下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．H3BO3的酸性与H2CO3的酸性B．向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，K

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下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

A．H₃BO₃的酸性与H₂CO₃的酸性

B．向Ag₂CrO₄浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag₂CrO₄) 与Ksp(AgCl)

C．I₂在KI溶液中和在水中的溶解度

D．相同温度下，lO ml O.l mol·l^一的醋酸与100 ml O.01 mol·L^一的醋酸中的H⁺物质的量

答案

解析

碳的非金属性强于B的，所以硼酸的酸性弱于碳酸的，A不正确。由于溶液中只要c(Ag^＋)·c(Cl^－)大于Ksp(AgCl)，即可生成氯化银沉淀，所以B是错误的。由于单质碘能和碘离子形成I₃^－，所以C正确。由于醋酸的浓度越小，电离程度越大，所以D中前者的氢离子的物质的量小于后者。因此答案选C。

举一反三

(17分)I．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：

将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H₂的物质的量是6 mol。

（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=
(2)下列时间段平均反应速率最大的是，

A．O～1 min

B．1～3 min

C．3～8 min

D．8～11 min

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是               ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是                 ，体积不变再充入3molCO₂和4 mol H₂,H₂O(g)的体积分数                 （填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ．某实验小组欲探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H₂S0₄溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、                  、                 ；
反应的方程式为
Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。
(1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为              (填化学式)。

(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成 (填化学式)。B电极上的电极反应式为；充电完毕。铅蓄电池的正极是极(填“A”或“B”)。
(3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH₄在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则CH₄的燃烧热为 (取整数)kJ·mol^-。

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肼(N₂H₄)分子它的沸点高l13℃，燃烧热为642 kJ·mol^-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是

A．肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构

B．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O₂ +2H₂O+4e^-=4OH^-

C．肼燃烧的热化学方程式为：N₂H₄(g)+O₂(g) = N₂(g) +2H₂O(g)；△H=-642 kJ·mol^-1

D．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键

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乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________；
（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明           （填字母）。
a．乙醇的转化率越高                  b．反应进行得越完全
c．达到平衡时乙醇的浓度越大          d．化学反应速率越快
（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______

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下列各组数据中，前者一定比后者大的是

A．常温下pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水电离出的c(OH^-)

B．浓度均为0.1mol·L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液和(NH₄)₂SO₄溶液中的c(NH₄⁺)

C．3 L 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液和1L 0.3 mol·L^-1CH₃COOH溶液中的H⁺离子数

D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H₂SO₄的物质的量

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（10分）(1) 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H－H键能为436KJ·mol^-1，N≡N键能为945 KJ·mol^-1，N－H键能为391 KJ·mol^-1。写出合成氨反应的热化学方程式：
（2）可逆反应N₂ +3H₂

2NH₃在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时问内生成n mo1 N₂的同时生成3n mol H₂
②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③容器中N₂、H₂、NH₃的物质的量为1：3：2
④常温下，混合气体的密度不再改变的状态
⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H₂和1 mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所：

时间/min	5	10	15	20	25	30
C(NH₃)/mol·L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5min内，消耗N₂的平均反应速率为；此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，化学平衡将向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO₄）为原料生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄，（已知Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5 Ksp(CaCO₃)=4.96×10^-9）其工艺流程如下：

请写出制备(NH₄)₂SO₄的反应方程式：；
并利用有关数据简述上述反应能发生的原因

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下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A．H3BO3的酸性与H2CO3的酸性B．向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，K