下列说法或表示法正确的是( )A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8
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下列说法或表示法正确的是( )A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 | B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol | C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变,所以化学平衡一定会移动 | D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L的溶液一定呈中性 |
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答案
D |
解析
A、化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成,故肯定有能量的变化 B、燃烧热为1mol物质燃烧放出的热量,故错误; C、温度可定能引起平衡移动,但浓度不一定。 |
举一反三
在有机物分子中,不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同,根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为: CH3—CH2—O—CH2—CH3,其核磁共振谱中给出的信号有两个,如图①所示: 图① 图② (1)下列物质中,其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是 。(填序号)A.CH3CH3 | B.CH3COOH | C. CH3COOCH3 | D. CH3OCH3 | (2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图②所示,则A的结构简式为 ,请预测B的核磁共振氢谱上有 种信号。 (3)在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱上,观察到两种类型的H原子给出的信号,其强度之比为2:3,试确定该烃的结构简式为 ;该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中可产生_________种信号,强度比为__________。 (4)在常温下测定相对分子质量为128的某链烃的核磁共振谱,观察到两种类型的H原子给出的信号,其强度之比为9:1,则该烃的结构简式为 ,其名称为_______________。 |
(12分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。 (1)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=a kJ·mol-1的平衡常数K如下表:
温度/℃
| 1538
| 1760
| 2404
| 平衡常数K
| 0、86×10-4
| 2、6×10-4
| 64×10-4
| ①该反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。 ②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时,N2的转化率随时间变化如图所示, 请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。
(2)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下: 2N2(g)+6H2O(1) =4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530kJ·mol-1 则氨催化氧化反应4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) 的反应热△H= 。 (用含a的代数式表示) (3)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定——氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为:N2+3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入 极(填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”);在另一电极通入N2,该电极反应式为 。 (4)合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92、4 kJ·mol-1,一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高N2的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。 a、升高温度 b、加入催化剂 c、增加H2的浓度 d、增加N2的浓度 e、分离出NH3 (5)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”),可推断a 0、01(填大于、等于或小于)。 |
(10分)(1)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________ 。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。) (2)发射飞船时肼(N2H4)与NO2作推力能源,两者反应产生氮气和水蒸气。已知: ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H="+67.7" kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ/mol 则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为: (3)飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,其电池总反应均为:2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液,其负极电极反应式可表示为:2H2-4e一=4H+,则其正极反应式为 ;碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液,其正极电极反应式可表示为:O2+2H2O+4e一=4OH一,则其负极反应式为 |
关于下列四个图像的说法中正确的是
A.图①表示可逆反应CO(g)+H20(g)5C02 (g)+H2 (g)△H>0 | B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影响,乙的压强大 | C.图③表示有无催化剂化学反应中能量变化 | D.图④表示C02通人饱和碳酸钠溶液中,溶液导电性变化 |
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(10分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。 (1)下列关于C02的用途不正确的是 (填序号)。A.二氧化碳能溶于水,可用于生产碳酸型饮料 | B.固体二氧化碳俗称干冰,可用于人工降雨 | C.二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点 | D.超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分 | E.二氧化碳可以作为气肥,提高农作物的产量 (2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ.m01-1,测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率:v(H。)= 。 ②该反应的平衡常数为 。 (3)以KHC03溶液为电解质,用电解的方法也可以将CO2还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式: (4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为 |
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