关于下列四个图像的说法中正确的是A．图①表示可逆反应CO(g)+H20(g)5C02 (g)+H2 (g)△H>0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2

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关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应CO(g)+H₂0(g)

5C0₂ (g)+H₂(g)△H>0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)影响，乙的压强大

C．图③表示有无催化剂化学反应中能量变化

D．图④表示C0₂通人饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化

答案

解析

A 错误表示的反应是放热反应，△H<0
B 错误2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)改变压强，平衡会移动，图像中甲、乙平衡之后的反应物的百分含量不会相等。
C 正确使用催化剂，会降低反应的活化能
D 错误溶液中始终都存在钠离子，导电能力不可能为零。

举一反三

（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
(1)下列关于C02的用途不正确的是（填序号）。

A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料

B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨

C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点

D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分

E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量
(2)目前工业上有一种方法是用C0₂来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.0kJ．m01^-1，测得C0₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)=       。
②该反应的平衡常数为                。
(3)以KHC0₃溶液为电解质，用电解的方法也可以将CO₂还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：
(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为

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下列有关叙述正确的是

A．测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B．若用50mL 0.55mo1·L^—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L^—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L^—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和反应的反应热不相等

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，然后用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

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已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH为正值 ,设ΔH和ΔS不随温度而变，下列正确的是

A．该反应熵值增大，故能自发进行

B．高温下能自发进行

C．低温下不能自发变化，高温下能自发变化

D．任何温度下都不能自发变化

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下列有关能量变化过程的说法正确的是

A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

B．在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等

C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

D．下图中所存在的反应体系，若使用催化剂，E₁会减小；若加热升高体系的温度，E₁会增加

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用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                       ；
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55mol/L的原因是                    ；
实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热          (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：               。

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