用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中
题型:不详难度:来源:
用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ; (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替? (填“能”或“不能”),其原因是 ; (3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是 ; 实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热 (填“相等”或“不相等”); (4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时,放出57.3 kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为: 。 |
答案
(1)减少热量损失 (2)不能 ①铁会和盐酸反应;②铁导热性好,热量损失较大 (3)为了确保盐酸完全被中和 不相等 相等 (4)NaOH(aq)+HCl(aq)="==" NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol |
解析
所示装置为:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110112716-79502.jpg) 考查中和热的测定,实验的关键是尽量减少热量的损失 (1)在实验中要尽可能的少热量的损失,所以烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量损失的。 (2)铁是金属,属于热的良导体,会使热量损失。另一方面铁能和盐酸反应,所以不能用环形铁质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。 (3)氢氧化钠过量,能确保盐酸完全被中和,使实验更准确。如果改变酸碱的用量,则反应中放出的热量是不同的,但中和热是不变的。因为中和热是指在一定条件下的稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量。 (4)根据题意可知,热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol |
举一反三
对于一定量的Zn与适量盐酸恰好发生反应:2HCl+Zn=H2↑+ZnCl2,加入下列物质,能减缓速率且不改变H2生成总量的是A.加入醋酸钠 | B.加入ZnCl2 | C.加入铜粉 | D.加入硫酸铜溶液 |
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在密闭容器中发生下列反应:(Ⅰ)2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,(Ⅱ)3A(g) D(g)+E(g) ΔH>0,达到平衡后,改变下列条件均能使反应(Ⅰ)(Ⅱ)中A的转化率增大的是 ①缩小容器容积 ②升高温度 ③增加A的浓度 |
在一定条件下,反应CO+NO2 CO2+NO △H =" a" kJ/mol达到平衡后,降低温度,混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是A.a<0 | B.降低温度,各物质的浓度不变 | C.降低温度,CO的平衡转化率降低 | D.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
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对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是 ①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小 ③缩小反应容器容积压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂,B的转化率提高 |
已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2 +SO2 +H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是
组号
|
| 参加反应的物质
| 反应温度(℃)
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110112641-12212.png)
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110112641-69031.png)
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110112641-68265.png)
| V(mL)
| C(mol/L)
| V(mL)
| C(mol/L)
| V(mL)
| A
| 10
| 5
| 0.1
| 5
| 0.1
| 5
| B
| 10
| 5
| 0.1
| 5
| 0.1
| 10
| C
| 30
| 5
| 0.2
| 5
| 0.2
| 5
| D
| 30
| 5
| 0.2
| 5
| 0.2
| 10
|
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