下列有关能量变化过程的说法正确的是A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B．在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等C．化学反应的反

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下列有关能量变化过程的说法正确的是

A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

B．在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等

C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

D．下图中所存在的反应体系，若使用催化剂，E₁会减小；若加热升高体系的温度，E₁会增加

答案

解析

A．风力发电还是潮汐发电，都是将机械能转化为电能；
B．在稀溶液中所有强酸和强碱发生的中和反应的反应热数值都相等，为57.3kj/mol；
D．使用催化剂，可以降低活化能，E₁会减小；但加热升高体系的温度，活化能E₁仍然保持不变。
点评：考查化学基本常识，及活化能相关知识。

举一反三

用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                       ；
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？        (填“能”或“不能”)，其原因是                                                          ；
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55mol/L的原因是                    ；
实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热          (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：               。

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对于一定量的Zn与适量盐酸恰好发生反应：2HCl+Zn=H₂↑+ZnCl₂，加入下列物质，能减缓速率且不改变H₂生成总量的是

A．加入醋酸钠

B．加入ZnCl₂

C．加入铜粉

D．加入硫酸铜溶液

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在密闭容器中发生下列反应：(Ⅰ)2A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g)

D(g)＋E(g)　ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件均能使反应(Ⅰ)(Ⅱ)中A的转化率增大的是
①缩小容器容积　②升高温度　③增加A的浓度

A．仅①

B．①③

C．①②③

D．都不能

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在一定条件下,反应CO+NO₂

CO₂+NO △H =" a" kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是

A．a<0

B．降低温度，各物质的浓度不变

C．降低温度，CO的平衡转化率降低

D．使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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对可逆反应2A(s)＋3B(g)

C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③缩小反应容器容积压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

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