已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH为正值 ,设ΔH和ΔS不随温度而变,下列正确的是A.该反应熵值增大,故能自发进行B.高温下能自发进行C.低温下不能自
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已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH为正值 ,设ΔH和ΔS不随温度而变,下列正确的是A.该反应熵值增大,故能自发进行 | B.高温下能自发进行 | C.低温下不能自发变化,高温下能自发变化 | D.任何温度下都不能自发变化 |
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答案
D |
解析
ΔG=ΔH-TΔS;ΔG<0 反应以不可逆方式自发进行,ΔG="0" 反应以可逆方式进行,ΔG>0 不能进行。该反应ΔH>0,ΔS<0;故ΔG>0 不能进行。 |
举一反三
下列有关能量变化过程的说法正确的是A.无论是风力发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能 | B.在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等 | C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 | D.下图中所存在的反应体系,若使用催化剂,E1会减小;若加热升高体系的温度,E1会增加 |
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用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ; (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替? (填“能”或“不能”),其原因是 ; (3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是 ; 实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热 (填“相等”或“不相等”); (4)已知在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时,放出57.3 kJ的热量,则上述反应的热化学方程式为: 。 |
对于一定量的Zn与适量盐酸恰好发生反应:2HCl+Zn=H2↑+ZnCl2,加入下列物质,能减缓速率且不改变H2生成总量的是A.加入醋酸钠 | B.加入ZnCl2 | C.加入铜粉 | D.加入硫酸铜溶液 |
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在密闭容器中发生下列反应:(Ⅰ)2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,(Ⅱ)3A(g) D(g)+E(g) ΔH>0,达到平衡后,改变下列条件均能使反应(Ⅰ)(Ⅱ)中A的转化率增大的是 ①缩小容器容积 ②升高温度 ③增加A的浓度 |
在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO △H =" a" kJ/mol达到平衡后,降低温度,混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是A.a<0 | B.降低温度,各物质的浓度不变 | C.降低温度,CO的平衡转化率降低 | D.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 |
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