下列规律中,明显属于经验规律的是A.质量守恒定律B.元素周期律C.相似相溶原理D.能量最低原理
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下列规律中,明显属于经验规律的是A.质量守恒定律B.元素周期律C.相似相溶原理D.能量最低原理
题型:不详
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下列规律中,明显属于经验规律的是
A.质量守恒定律
B.元素周期律
C.相似相溶原理
D.能量最低原理
答案
C
解析
ABD均是通过大量实验、理论推导得出的规律,而相似相溶原理是属于经验总结的规律,答案为C
举一反三
与下列图像有关的说法正确的是
A根据图①可判断A
2
(g)+3B
2
(g)
2AB
3
(g)的ΔH>0
B.图②表示压强对2A(g)+B(g)
3C(g)的影响,甲的压强大
C.图③表示乙酸溶液中通入氨气后溶液导电性的变化
D.根据图④,调节溶液的pH 为4即可除去CuSO
4
溶液中的Fe
3+
题型:不详
难度:
|
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(12 分)能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
(l)已知:在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO
2
和液态水时放热 22.70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式
。
(2)由CO
2
和H
2
合成甲醇的化学方程式为:CO
2
(g)+ 3H
2
(g)
CH
3
OH(g)+H
2
O (g ).在其它
条件不变的情况下,实验测得温度对反应的影响如下图所示(注:T
1
、T
2
均大于300 ℃)
①合成甲醇反应的△H
0。(填“>”、“<”或“=”)。
②平衡常数的表达式为:
.温度为T
2
时的平衡常数
温度为T
1
时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)
③在T
1
温度下,将1mol CO
2
和 1 molH
2
充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO
2
转化率为α,则容器内的压强与起始压强的比值为
。
(3)利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。
该装置中 Pt 极为
极;写出 b极的电极反应式
.
题型:不详
难度:
|
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(16分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:
(1)该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行? 。
(2)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:
它所对应的化学反应为: 。
(3)已知在一定温度下,各反应的平衡常数如下:
C(s)+CO2(g)
2CO(g),K1
CO(g)+H2O(g
H2(g)+CO2(g),K2
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),K3
则K1、K2、K3之间的关系是: 。
(4)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下:
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
该反应的正反应方向是
反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:
。
(5)从图中看出氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是
和
。已知N-N键键能为167kJ·mol-1,NO2中氮氧键的键能为466kJ·mol-1,N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ·mol-1。请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为
。
对反应N2O4(g)
2NO2(g),在温度为T1
、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是 。
A.A、C两
点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(6)以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池,请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
。
题型:不详
难度:
|
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(12分)利用光能和光催化剂,可将CO
2
和H
2
O(g)转化为CH
4
和O
2
。紫外光照射时,在不同催化剂(I,II,III)作用下,CH
4
产量随光照时间的变化如图所示。
(1)在0-15小时内,CH
4
的平均生成速率vⅠ、vⅡ和
v
Ⅲ 从大到小的顺序为
;
反应开始后的30小时内,在第
种催化剂的作用下,收集的CH
4
最多。
(2)将所得CH
4
与H
2
O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH
4
(g)+H
2
O(g)
CO(g)+3H
2
(g),该反应的△H="+206" kJ•mol
-1
①在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)
②将等物质的量的CH
4
和H
2
O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH
4
的平衡转化率(计算结
果保留两位有效数字)。
(3)已知CH
4
(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(l)
H
= -890kJ·mol
-1
,现有甲烷和一氧化碳的混合气体共0.75mol,完全燃烧后生成气态二氧化碳和18g液态水,并放出515kJ热量,请写出一氧化碳燃烧的热化学方程式__________________
。
题型:不详
难度:
|
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡
移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。
(2)一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为:CO+H
2
O=CO
2
+H
2
。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下: 2H
2
(g) + O
2
(g)= 2H
2
O(l);△H=-571.6kJ·mol
-
1
2CO (g) + O
2
(g)= 2CO
2
(g) ;△H=-566kJ·mol
-
1
又知1molH
2
O(g)转变为1mol H
2
O(l)时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式
。
(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol・L
-1
的MgCl
2
和CuCl
2
混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学
式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K
sp
[Mg(OH)
2
]=1.8×10
-11
,K
sp
[Cu(OH)
2
]=2.2×10
-20
。
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N
2
、H
2
为电极反应物,以HCl—NH
4
Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式
。
(5)
某温度(
t
℃
)时
,测得0.01mol·L
-
1
的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=1的H
2
SO
4
溶液V
a
L与pH=11的NaOH溶液V
b
L混合,若所得混合液为
中性,则V
a
︰V
b
=
。
(6)在25℃下,将a mol·L
-1
的氨水与0.01 mol·L
-1
的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH
4
+
)=c(Cl
-
)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);
(7)NH
4
Cl是一种重要的化肥。
①用0.1 mol·L
—1
的盐酸滴定0.1 mol·L
—1
的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是:
a.
b.
c.
d.
②NH
4
Cl溶液中存在:NH
4
+
+ H
2
O
NH
3
·H
2
O + H
+
,则该反应常温下的平衡常数K=
(已知:常温下,NH
3
·H
2
O的电离平衡常数Kb=1.7×10
—5
mol·L
—1
)
题型:不详
难度:
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