运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不改变”)。 (2)一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为:CO+H2O=CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下: 2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol-1 2CO (g) + O2(g)= 2CO2 (g) ;△H=-566kJ·mol-1 又知1molH2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式 。 (3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol・L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中,溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式 。 (5)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=1的H2SO4溶液VaL与pH=11的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,则Va︰Vb= 。 (6)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”); (7)NH4Cl是一种重要的化肥。 ①用0.1 mol·L—1的盐酸滴定0.1 mol·L—1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是: a. b. c. d. ②NH4Cl溶液中存在:NH4+ + H2O NH3·H2O + H+,则该反应常温下的平衡常数K= (已知:常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1) |
答案
(1)向左;不改变(各2分) (2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=-41.2kJ·mol-1(2分) (3)Cu(OH)2 Cu2++2NH3・H2O = Cu(OH)2 +2NH4+ (4)N2+8H++6e-=2NH4+(2分) (5)1 ︰ 10(2分) (6)中(2分); (7)①b(2分)②5.9×10—8 mol·L—1(2分) |
解析
略 |
举一反三
(8分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气,则平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂 反应的△H(填“增大” “减小” 或“不改变”)。 (2)已知:O2 (g)=O2+(g)+e- H1=" 1175.7" kJ·mol-1 PtF6(g)+ e-==PtF6-(g) H2=" —771.1" kJ·mol-1 O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+ PtF6-(g) H3=" 482.2" kJ·mol-1 则反应O2(g)+ PtF6(g)= O2+PtF6-(S) 的H= kJ·mol-1。 (3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”);用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。 |
升高温度,下列数据不一定同时增大的是A.化学反应速率v | B.弱电解质的电离平衡常数Ka | C.化学平衡常数K | D.水的离子积常数KW |
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下列叙述中,正确的是 ( )A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀 | B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 | C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 | D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg |
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下列说法不正确的是A.向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小 | B.反应NH3(g)+HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H<0,低于一定温度自发,高于一定温度非自发 | C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加 | D.用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,可将BaSO4转化为BaCO3 |
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下列反应需要加入氧化剂才能实现的是A.HCO3— → CO2 | B.S2— → K2S | C.Fe3+→ Fe2+ | D.MnO42—-→MnO4— |
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