A.需要加热才能发生的反应一定都是吸热反应 |
B.任何放热反应在常温下都会发生 |
C.在原电池中,电能转变成化学能 |
D.共价化合物中一定没有离子键 |
A.4.0g碳化硅晶体中所含C—Si数为0.4NA |
B.PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构 |
C.电解精炼铜时,当阳极质量减少3.2 g时,电路中转移的电子数为0.1NA |
D.若H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l);kJ·mol-1,则含Ba(OH)2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6 kJ |
A.测定HCl和NaOH的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度 |
B.由“C(石墨)=C(金刚石);△H=" +119" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 |
C.在稀溶液中: H++OH-=H2O;△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ |
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= +285.8kJ/mol |
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