关于锌铜-稀硫酸原电池的叙述,错误的是( )A.氢离子在铜表面被还原,产生气泡B.电流从锌片经导线流向铜片C.电子从锌片经导线流向铜片D.锌是负极,其质量逐渐
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关于锌铜-稀硫酸原电池的叙述,错误的是( )A.氢离子在铜表面被还原,产生气泡 | B.电流从锌片经导线流向铜片 | C.电子从锌片经导线流向铜片 | D.锌是负极,其质量逐渐减小 |
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答案
A.锌作负极、铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以氢离子在铜表面被还原而产生气泡,故A正确; B.锌作负极、铜作正极,电子从负极锌沿导线流向正极铜,电流从正极铜沿导线流向负极锌,故B错误; C.锌失电子、铜片上氢离子得电子,所以电子从负极锌沿导线流向正极铜,故C正确; D.锌易失电子生成锌离子而逐渐被腐蚀,所以其质量逐渐减小,所以锌作负极,故D正确; 故选B. |
举一反三
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理如图所示.下列有关氢氧燃料 电池的说法不正确的是( )A.该电池工作时化学能转化为电能 | B.该电池中电极b是正极 | C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a | D.该电池的总反应为:2H2+O2═2H2O |
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如图某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验.滤纸先用硫酸钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔知滤纸上写“嫦娥奔月”,会出现红色字迹,据此下列叙述正确的是( )A.铅笔端作阴极,铂片端发生还原反应 | B.铅笔端有少量钠生成 | C.硫酸钠溶液不可用硝酸钾溶液代替 | D.铂片端发生的电极反应为:40H--4e-=2H2O+O2↑ |
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如图所示的两个实验装置,溶液的体积均为200mL.开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液和体积变化,下列叙述中正确的是( )A.产生气体的体积:①>② | B.溶液的pH变化:①减小,②增大 | C.电极上生成物质的质量:①=② | D.电极反应式:①中阳极2Cl--2e-═Cl2↑,②中负极2H++2e-═H2↑ |
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如图所示为铜锌原电池,下列有关说法不正确的是( )A.锌片作负极 | B.铜片上有气泡 | C.电子由铜片经导线流向锌片 | D.一段时间后,溶液中氢离子的物质的量减小 |
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