①图中电解质溶液为硫酸铜溶液,则Fe电极是______(填“正极”或“负极”,下同),其电极反应式为______,该反应是______(填“氧化”或“还原”,下

①图中电解质溶液为硫酸铜溶液,则Fe电极是______(填“正极”或“负极”,下同),其电极反应式为______,该反应是______(填“氧化”或“还原”,下

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①图中电解质溶液为硫酸铜溶液,则Fe电极是______(填“正极”或“负极”,下同),其电极反应式为______,该反应是______(填“氧化”或“还原”,下同)反应;Cu电极是______,其电极反应式为______,该反应是______反应.
②氯碱工业上,常用惰性电极电解饱和氯化钠溶液制得氯气和烧碱,其电极反应式分别为:阴极______阳极______;总的电池反应式为______.
答案
①该原电池中,铁作负极,负极上铁失电子生成亚铁离子而发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-═Fe2+,铜作正极,正极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-═Cu,
故答案为:负极;Fe-2e-═Fe2+;氧化;正极;Cu2++2e-═Cu;还原;
②用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时,阴极上氢离子失电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑,阳极上氯离子失电子发生氧化反应,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,在得失电子相同条件下,将阴阳极电极反应式相加即得电池反应式,所以电池反应式为2NaCl+2H2O
电解
.
H2↑+Cl2↑+2NaOH,
故答案为:2H++2e-=H2↑;2Cl--2e-=Cl2↑;2NaCl+2H2O
电解
.
H2↑+Cl2↑+2NaOH.
举一反三
下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是的是(  )
A.
稀硫酸
B.
稀硫酸
C.
硫酸铜
D.
乙醇
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氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池反应.下列氧化反应,在一定条件下不能构成原电池反应的是(  )
A.2FeCl3+Fe═3FeCl2
B.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
C.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
D.2H2+O2═2H2O
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将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100ml相同浓度的稀硫酸中一段时间,请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是______.
A、甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B、乙中铜片上没有明显变化
C、甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D、两烧杯中溶液的pH均增大
(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲______乙(填“>”、“<“或“=”).
(3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,通过导线的电子为______mol.
(4)这时,甲中负极发生氧化反应,溶解了______g.
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下列装置中导线上有电流通过的是(  )
A.B.C.D.
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把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中,用导线两两相连,可以形成原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b极上有大量气泡.则四块金属的活动顺序是(  )
A.a>c>d>bB.c>a>b>dC.a>c>b>dD.c>a>d>b
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