下列装置中导线上有电流通过的是( )A.B.C.D.
题型:不详难度:来源:
答案
A.该装置符合原电池的构成条件,能形成原电池,锌作负极,碳作正极,所以导线上有电流通过,故A正确; B.该装置符合原电池的构成条件,能形成原电池,锌作负极,铜作正极,所以导线上有电流通过,故B正确; C.该装置符合原电池的构成条件,能形成原电池,铁作负极,碳作正极,所以导线上有电流通过,故C正确; D.该装置没有形成闭合回路,所以不能构成原电池,导线上没有电流通过,故D错误; 故选ABC. |
举一反三
把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中,用导线两两相连,可以形成原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b极上有大量气泡.则四块金属的活动顺序是( )A.a>c>d>b | B.c>a>b>d | C.a>c>b>d | D.c>a>d>b |
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如图是Cu-Zn原电池的示意图,回答有关问题: (1)锌极是______极,发生______反应; (2)铜极是______极,发生______反应; (3)电池的总反应式是______.
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如图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是( ) | a极板 | b极板 | X电极 | 电解质溶液 | A | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 | B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH | C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 | D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 | 某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验,你认为可行的是( ) | 某同学设计了如图所示的装置进行电化学实验,请你根据装置图回答相关问题:
(1)C池属于什么装置______. (2)电极②上发生电极反应式为______;B池中发生的总反应方程式为______. (3)反应进行一段时间后,A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是______. (4)当电路上有0.2mol电子流过时,电极④上质量变化______g,电极⑥上质量变化______g. |
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