在化学能与电能的转化过程中,下列叙述正确的是(  )A.电解饱和食盐水时,阳极得到Cl2和NaOH(aq)B.教材所示的铜-锌原电池在工作时,Zn2+向铜片附近

在化学能与电能的转化过程中,下列叙述正确的是(  )A.电解饱和食盐水时,阳极得到Cl2和NaOH(aq)B.教材所示的铜-锌原电池在工作时,Zn2+向铜片附近

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在化学能与电能的转化过程中,下列叙述正确的是(  )
A.电解饱和食盐水时,阳极得到Cl2和NaOH(aq)
B.教材所示的铜-锌原电池在工作时,Zn2+向铜片附近迁移
C.电镀时,电镀槽里的负极材料发生氧化反应
D.原电池与电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极
答案
A.电解饱和食盐水时,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上氢离子放电生成氢气,同时有氢氧化钠生成,故A错误;
B.教材所示的铜锌原电池放电时,锌离子向正极铜移动,故B正确;
C.电镀时,电镀槽里的阳极材料失电子发生氧化反应,故C错误;
D.原电池和电解池连接时,电子从原电池负极流向电解池阴极,故D错误;
故选B.
举一反三
根据如图,下列判断中不正确的是(  )
A.通入O2的电极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.反应一段时间后,甲池中溶液的pH降低
C.乙池中电极B上发生还原反应
D.当乙池中的某一电极质量增加10.80g时,理论上甲池中消耗的气体至少为840mL(标准状况下)

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硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀,为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应,研究人员设计了如图的实验装置,结果电流计指针发生了偏转,下列分析正确的是(  )
A.如图装置的电流方向是从C1到C2
B.C1是负极,发生的反应是2I-═I2+2e-
C.K+离子向C1电极流动
D.装置发生的总反应是Hg2++2I-═HgI2

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关于原电池的叙述,正确的是(  )
A.任何化学反应,均可以设计成原电池
B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置
C.原电池的两极必须都是金属
D.原电池可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛
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如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图,其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2,下列说法正确的是(  )
A.锌是正极,MnO2是负极
B.锌是负极,MnO2是正极
C.锌是正极,石墨棒是负极
D.锌是负极,石墨棒是正极

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(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片上______(填“有”或“没有”)气泡产生,再用导线把锌片和铜片连接起来,组成一个原电池,负极为______,正极的电极反应式为______.
(2)如果烧杯中最初装入的是500mL2mol•L-1的稀硫酸,构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失),当在标准状况下收集到11.2L的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)______.
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