NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图4)。下列说法正确的是A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2
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NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图4)。下列说法正确的是
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 | B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 | C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 | D.图4所示转化反应都是氧化还原反应 |
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答案
B |
解析
本题考查元素化合物知识综合内容,拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容,但落点很低,仅考查NaHCO3、Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉、干燥的Cl2贮存和基本反应类型。重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小;石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应,Cl2既是氧化剂,又是还原剂;常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应,加热、高温时可以反应;在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。 |
举一反三
(2014届上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷) 为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含40~50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂作用生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。 【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下:
(1)碘、氯酸钾和水混合后的反应为(未配平):I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。该方程式配平时,系数有多组,原因是 。 (2)X的化学式为 ;写出用试剂X调节pH的化学方程式: 。 (3)生产中,如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应后溶液的pH,对生产碘酸钾有什么具体影响? 。 【问题2】已知:KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。 (4)检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时,看到的明显现象有 。 (5)测定加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下: a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解; b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全; c.以淀粉为指示剂,加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。 则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg(以含w的代数式表示)。 (6)学生丙又对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
操作步骤
| 实验现象
| 取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。
| 溶液无变化
| 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,振荡。
| 溶液无变化
| 然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4,振荡。
| 溶液变蓝色
| ①推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示 。 ②根据学生丙的实验结果,请对学生乙的实验结果作出简要评价: 。 |
如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
(l)A是氯气发生装置,写出其中的化学反应方程式 。 (2)a仪器的名称为 。 (3)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开活塞K,让氯气充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,反应产物为CO2和HC1。写出D中反应的化学方程式 ,装置C的作用是 。 (4)在E处,若漏斗内气体带有黄绿色,则紫色石蕊试液的颜色变化为 。 (5)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为 (填序号)。 ①有白色沉淀生成;②无白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失。 (6)D处反应完毕后,关闭活塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2 产生,则装置B中的现象是 ;若发现装置B中该现象不明显,可能的 原因是 ;查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等,若用蘸 有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生,写出该氧化还原反应的化学方程 式 。 |
下列实验正确且能达到目的是A.溴水中存在着如下的平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,若要使溴水的颜色变浅,可采取的措施是加入NaI晶体 | B.在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4 | C.用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸 | D.亚硫酸钠具有较强的还原性,检验亚硫酸钠试样是否变质: |
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(18分)某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。 (1)该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。
仪器A的名称是________,装置C中的试剂是________,装置F的作用是________;写出制备氯气的离子方程式________。 (2)该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。 【实验过程】 向l00mL0. 1mol的溶液缓缓通入100 mLCl2(标准状况),溶液由浅绿色逐渐变黄色;继续通人Cl2,溶液黄色加深,变为棕黄色。 【提出假设】上述现象发生的原因可能是: 假设1:Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+,溶液逐渐变黄色,Cl2再把Br-氧化成Br2,溶液变为棕黄色。 假设2:Cl2先将Br-氧化生成Br2,溶液逐渐变黄色,Cl2再把Fe2+氧化成Fe3+,溶液变为棕黄色。 【实验方案】 方案甲:设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________(说明实验操作、现象和结论)。 方案乙:设计对比实验验证氧化性顺序
根据实验得出Cl2、Fe3+、Br2氧化性由强到弱的顺序为________,上述假设合理的是________。 (3)若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应,写出反应的离子方程式:________ 。 |
下列关系图中,A是一种正盐,B为气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下图所示的转化关系(其它反应产物和所需条件均已略去)。则下列说法中不正确的是
A.当X是强酸时,A~F均含同一种元素,F可能为H2SO4 | B.当X是强碱时,A~F均含同一种元素,F可能为HNO3 | C.B和Cl2的反应为氧化还原反应 | D.当X是强酸时,常温下C为气态单质 |
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