下列关系图中,A是一种正盐,B为气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下图所示的转化关系(其它反应产物和所需条件均已略去)。则下列说法中
题型:不详难度:来源:
下列关系图中,A是一种正盐,B为气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下图所示的转化关系(其它反应产物和所需条件均已略去)。则下列说法中不正确的是
A.当X是强酸时,A~F均含同一种元素,F可能为H2SO4 | B.当X是强碱时,A~F均含同一种元素,F可能为HNO3 | C.B和Cl2的反应为氧化还原反应 | D.当X是强酸时,常温下C为气态单质 |
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答案
D |
解析
试题分析:根据题意知,A为既可以和强酸反应,又可以和强碱反应的一种正盐,C能发生连续氧化,F为强酸,则X只能是硫化铵。A、A是硫化铵时,当X是强酸时,B为硫化氢,C为硫单质,D为二氧化硫,E为三氧化硫,F为硫酸,正确;B、A是硫化铵时,当X是强碱时,B为氨气,C为氮气,D为一氧化氮,E为二氧化氮,F为硝酸,正确;C、硫化氢或氨气和氯气发生的反应均是置换反应,一定是氧化还原反应,正确;D、当X是强酸时,C为硫单质,常温下是固态,错误。 |
举一反三
将过量的氯气通入30mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol | B.当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1:4时,溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1 | C.溶液中n(Na+):n(Cl-)可能为7:3 | D.若Cl2与NaOH的反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.35 |
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(20分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题:
(1)下列方法中,可制得的正确组合是__________。 ①MnO2和浓盐酸混合共热; ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热: ③NaClO和浓盐酸混合; ④K2Cr2O7和浓盐酸混合: ⑤KClO3和浓盐酸混合共热; ⑥KMnO4和浓盐酸混合。 A.①②⑥B.②④⑥C.①④⑥ D.全部可以 (2)写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。 (3)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积(标况下)总是小于1.12L的原因是_________________________________________。 (4)①装置B的作用是__________________________________。 ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。 ③装置E的作用是_____________________。 (5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确像最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出应该在装置__________与________之间(填装置字母序号)增加一个装置,增加装置里面的试剂可为____________。 A.湿润的淀粉KI试纸B.氢氧化钠溶液 C.湿润的红色布条 D.饱和的食盐水 |
海水是巨大的资源宝库,下列关于海水综合利用的说法错误的是
A.海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 | B.海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化 | C.海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质 | D.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 |
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使0.15mol MnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应,使50mL 12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其他条件相同)A.一样多 | B.前者较后者多 | C.后者较前者多 | D.无法比较 |
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(11分)氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应,设计了如下装置:
请回答: (1)A装置中的试剂是 ,B装置的仪器名称是 。 (2)写出装置F中发生反应的离子方程式是 ;若反应中能产生560mL纯净气体(标准状况下),则至少需要12mol/L的浓盐酸 mL。 (3)装置E中盛放的试剂是 ,其作用是 。 (4)装置C中有白烟产生,试写出反应的化学方程式 。 (5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2,为防止其污染环境,可将尾气通过盛有 的洗气瓶。 |
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