(1)某化学反应,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,若E1>E2,则该反应为______热反应.中和反应都是______热反应,其实质是______
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(1)某化学反应,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,若E1>E2,则该反应为______热反应.中和反应都是______热反应,其实质是______.(用离子方程式表示) (2)如图:A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸. ①A中反应的离子方程式为______. ②B中Sn极是______极,其电极反应式为______, ③C中被腐蚀的金属是______,总反应的化学方程式为______,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为______(填序号).
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答案
(1)设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,若E1>E2,则该反应为放热反应,中和反应都是放热反应,反应的实质为H++OH-═H2O, 故答案为:放;放;H++OH-═H2O; (2)①铁与硫酸反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案为:Fe+2H+═Fe2++H2↑; ②B中Fe为负极,Sn为正极,正极发生2H++2e-=H2↑,故答案为:正;2H++2e-═H2↑; ③A发生化学腐蚀,B中Fe为负极,Sn为正极,Fe被腐蚀,C中Zn为负极,Fe为正极,Fe被保护,Zn被腐蚀,总方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,则A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是B、A、C, 故答案为:Zn;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;B>A>C. |
举一反三
在下列各种变化中,属于原电池反应的是( )A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 | B.白铁(镀锌铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化 | C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层 | D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速 |
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双隔膜电解池的结构示意简图如图所示,对该装置及其原理判断错误的是 ( )A.c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜 | B.A溶液为硫酸,B溶液为氢氧化钠 | C.a气体为氢气,b气体为氧气 | D.该电解反应的总方程式为:2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑ |
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如图装置进行实验,关于此装置,下列的叙述正确的是( )A.A池是电解池 | B.Fe极是阴极 | C.B池是原电池 | D.B池溶液变红 |
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某学生欲完成2HCl+Cu═CuCl2+H2↑反应,设计了如图所示的四个实验,可行的实验是( ) |
已知可逆反应:AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O据此设计出如图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路).进行如下操作: (Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表指针偏转; (Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安表指针向前述相反方向偏转. 试回答下列问题: (1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转?______ (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?______ (3)(Ⅰ)操作过程中,C1棒发生的反应为______ (4)(Ⅱ)操作过程中,C2棒发生的反应为______.
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