如图所示装置中,已知电子由b极沿导线流向锌.下列判断正确的是(  )A.该装置中Cu极为阴极B.一段时间后锌片质量减少C.b极反应的电极反应式为:H2-2e-+

如图所示装置中,已知电子由b极沿导线流向锌.下列判断正确的是(  )A.该装置中Cu极为阴极B.一段时间后锌片质量减少C.b极反应的电极反应式为:H2-2e-+

题型:不详难度:来源:
如图所示装置中,已知电子由b极沿导线流向锌.下列判断正确的是(  )
A.该装置中Cu极为阴极
B.一段时间后锌片质量减少
C.b极反应的电极反应式为:H2-2e-+20H-=2H2O
D.当铜极的质量变化为32g时,a极上消耗的O2的体积为5.6L

答案
A.根据电子流向及燃料电池知,a电极是原电池正极,则铜电极是电解池阳极,故A错误;
B.根据电子流向及燃料电池知,b电极是原电池负极,则锌电极是电解池阴极,阴极上铜离子得电子析出铜,所以锌电极质量增加,故B错误;
C.b电极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,所以其电极反应式为:H2-2e-+20H-=2H2O,故C正确;
D.根据转移电子守恒知,当铜极的质量变化为32g时,a极上消耗的O2的物质的量=
32g
64g/mol
×2
4
=0.25mol,因为温度和压强未知,无法判断压强的体积,故D错误;
故选C.
举一反三
原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列由不同材料组成的原电池,电极反应正确的是(  )
A.由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池,其负极反应式为:Fe-3e-═Fe3+
B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为:Mg-2e-+2OH-═Mg(OH)2
C.由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,其正极反应式为:Cu-2e-═Cu2+
D.由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:Cu-2e-═Cu2+
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如图所示,某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.

根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为______(填“正极”或“负极”),写出负极的电极反应式______.
(2)铁电极为______(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为______.
(3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在______(填“铁极”或“石墨极”)区,简述理由是______.
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中阳极上电极反应式为______,反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将______(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为______;丙装置中阴极析出铜的质量为______.
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(1)某化学反应,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,若E1>E2,则该反应为______热反应.中和反应都是______热反应,其实质是______.(用离子方程式表示)
(2)如图:A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.
①A中反应的离子方程式为______.
②B中Sn极是______极,其电极反应式为______,
③C中被腐蚀的金属是______,总反应的化学方程式为______,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为______(填序号).
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在下列各种变化中,属于原电池反应的是(  )
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.白铁(镀锌铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层
D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速
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双隔膜电解池的结构示意简图如图所示,对该装置及其原理判断错误的是
(  )
A.c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜
B.A溶液为硫酸,B溶液为氢氧化钠
C.a气体为氢气,b气体为氧气
D.该电解反应的总方程式为:2Na2SO4+6H2O
电解
.
2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2

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