原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列由不同材料组成的原电池,电极反应正确的是( )A.由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池
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原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列由不同材料组成的原电池,电极反应正确的是( )A.由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池,其负极反应式为:Fe-3e-═Fe3+ | B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为:Mg-2e-+2OH-═Mg(OH)2 | C.由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,其正极反应式为:Cu-2e-═Cu2+ | D.由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为:Cu-2e-═Cu2+ |
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答案
A.由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池,铁易失电子作负极,铜作正极,负极电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+,故A错误; B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,该条件下,铝易失电子而作负极,镁作正极,负极反应式为:Al-3e-+3OH-═Al(OH)3,故B错误; C.由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,铜易失电子而作负极,铂作正极,正极上铁离子得电子发生还原反应,电极反应式为:Fe 3++e-═Fe 2+,故C错误; D.由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,该条件下,铜易失电子而作负极,铝作正极,负极上电极反应式为:Cu-2e-═Cu2+,故D正确; 故选:D. |
举一反三
如图所示,某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.
根据要求回答相关问题: (1)通入氧气的电极为______(填“正极”或“负极”),写出负极的电极反应式______. (2)铁电极为______(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为______. (3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在______(填“铁极”或“石墨极”)区,简述理由是______. (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中阳极上电极反应式为______,反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将______(填“增大”“减小”或“不变”). (5)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为______;丙装置中阴极析出铜的质量为______. |
(1)某化学反应,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,若E1>E2,则该反应为______热反应.中和反应都是______热反应,其实质是______.(用离子方程式表示) (2)如图:A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸. ①A中反应的离子方程式为______. ②B中Sn极是______极,其电极反应式为______, ③C中被腐蚀的金属是______,总反应的化学方程式为______,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为______(填序号).
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在下列各种变化中,属于原电池反应的是( )A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 | B.白铁(镀锌铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化 | C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层 | D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速 |
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双隔膜电解池的结构示意简图如图所示,对该装置及其原理判断错误的是 ( )A.c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜 | B.A溶液为硫酸,B溶液为氢氧化钠 | C.a气体为氢气,b气体为氧气 | D.该电解反应的总方程式为:2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑ |
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如图装置进行实验,关于此装置,下列的叙述正确的是( )A.A池是电解池 | B.Fe极是阴极 | C.B池是原电池 | D.B池溶液变红 |
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