| 元素代号 | L | M | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -2 |
| L最高化合价为+2价，说明最外层有2个电子，应位于周期表第ⅡA族，M的最高化合价为+3价，说明最外层有3个电子，应位于周期表第ⅢA族，R和T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，且R有+6价，则R为S元素，T为O元素，结合原子半径大小关系可知L为Mg元素，M为Al元素，即R为S元素，T为O元素，L为Mg元素，M为Al元素，则 A．非金属性：O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则H2O＞H2S，故A正确； B．M为Al，与硝酸发生钝化，不能溶于硝酸，故B错误； C．L和T的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小顺序为：rL2+＜rT2-，故C正确； D．Mg、S两种元素的氧化物中所含化学键分别为离子键和共价键，类型不同，故D正确． 故选B． | ||||
设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子．下列说法不正确的是（ ）
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甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子，分子中都含有2种或3种元素，甲气体溶于水后，长时间放置于空气中有固体析出．下列推断合理的是（ ）
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| 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ） |