理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应,下列可设计成原电池的是( )A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=
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理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应,下列可设计成原电池的是( )A.NaOH+HCl=NaCl+H2O | B.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O | C.CaO+H2O=Ca(OH)2 | D.CH4+2O2=CO2+2H2O |
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答案
A、属于中和反应,是放热反应,但不是氧化还原反应,不能设计成原电池,故A错误; B、属于复分解反应,是吸热反应,不是氧化还原反应,不能设计成原电池,故B错误; C、属于化合反应,是放热反应,但不是氧化还原反应,不能设计成原电池,故C错误; D、是放热反应,且是氧化还原反应,能设计成原电池,可以设计成甲烷燃料电池,故D正确. 故选D. |
举一反三
如图所示装置中,b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡.试回答: (1)a为______极,d极的电极反应式为:______. (2)电解开始时,在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是______.电解进行一段时间后,罩在c极上的试管中也收集到了气体,此时c极上的电极反应为:______. (3)当d电极上收集到44.8ml气体(标准状况)时停止电解,若b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为______. |
在500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是( )A.原混合溶液中 c(K+)为2 mol•L-1 | B.上述电解过程中转移电子总数为2NA | C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol | D.电解后溶液中c(H+)为2 mol•L-1 |
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用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL,经过一段时间后,两极均得到11.2L气体( STP),则下列有关描述中,正确的是( )A.阳极发生的反应只有:40H--4e-═2H2O+O2↑ | B.两极得到的气体均为混合气体 | C.若Cu2+起始浓度为l mol•L-l,则c(C1-)起始为2 mol•L-1 | D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol |
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下列与装置有关的说法正确的是( )A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大 | B.图b中,Mg电极作电池的负极 | C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+ | D.图d中:K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀 |
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如图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是( )A.装置A是原电池,装置B是电解池 | B.反应一段时间后,装置B中溶液PH增大 | C.a口若消耗1molCH4,d口可产生4mol气体 | D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O |
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