(1)下列装置能组成原电池的是______.(填序号)(2)对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置,当导线中有1mol电子通过时,锌片溶解了______g,铜片上析

(1)下列装置能组成原电池的是______.(填序号)(2)对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置,当导线中有1mol电子通过时,锌片溶解了______g,铜片上析

题型:不详难度:来源:
(1)下列装置能组成原电池的是______.(填序号)

魔方格

(2)对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置,当导线中有1mol电子通过时,锌片溶解了______g,铜片上析出______升 H2(标准状况下).电池总反应的化学方程式为______.
魔方格

(3)如右图所示装置,若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为______,总反应方程为______.该装置将______能转化为______能.
(4)利用反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个化学电池(电极材料和电解液自选),画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料.
答案
(1)II中不能自发的进行氧化还原反应,所以不能构成原电池;
V中不能构成闭合回路,所以不能构成原电池,则Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ符合原电池构成条件,所以能形成原电池,故选I、III、IV;
(2)该原电池中,锌作负极,铜作正极,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子生成氢气,所以电池反应式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,根据转移电子相等得,锌减少的质量=
1mol
2
×65g/mol=32.5g
,生成氢气的体积=
1mol
2
×22.4L/mol
=11.2L,
故答案为:32.5g,11.2L,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(3)该装置符合原电池的构成条件,所以是原电池,原电池是将化学能转变为电能的装置,铝在碱性溶液中比镁易失电子,所以铝作负极,负极上铝失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子,正极上水得电子生成氢气,所以电池反应式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
故答案为:Al,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,化学能、电能;
(4)在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中,Fe被氧化,应为原电池的负极,电解反应为:Fe-2e-=Fe2+,Fe3+得电子被还原,应为原电池正极反应,正极材料为活泼性比Fe的金属或非金属材料如碳棒,电解质溶液为含Fe3+离子的溶液,如FeCl3


魔方格


故答案为:

魔方格

举一反三
理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应,下列可设计成原电池的是(  )
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.CH4+2O2=CO2+2H2O
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如图所示装置中,b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡.试回答:
(1)a为______极,d极的电极反应式为:______.
(2)电解开始时,在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是______.电解进行一段时间后,罩在c极上的试管中也收集到了气体,此时c极上的电极反应为:______.
(3)当d电极上收集到44.8ml气体(标准状况)时停止电解,若b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为______.魔方格
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在500mL KNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)=6mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是(  )
A.原混合溶液中 c(K+)为2 mol•L-1
B.上述电解过程中转移电子总数为2NA
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D.电解后溶液中c(H+)为2 mol•L-1
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用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250mL,经过一段时间后,两极均得到11.2L气体( STP),则下列有关描述中,正确的是(  )
A.阳极发生的反应只有:40H--4e-═2H2O+O2
B.两极得到的气体均为混合气体
C.若Cu2+起始浓度为l mol•L-l,则c(C1-)起始为2 mol•L-1
D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol
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下列与装置有关的说法正确的是(  )
A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大
B.图b中,Mg电极作电池的负极
C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+
D.图d中:K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀
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