如图所示,下列判断中正确的是( )A.烧杯a中的溶液H+增大B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为:2H++2e-═H2D.烧杯b中发生的反应为:2
题型:河东区二模难度:来源:
如图所示,下列判断中正确的是( )A.烧杯a中的溶液H+增大 | B.烧杯b中发生氧化反应 | C.烧杯a中发生的反应为:2H++2e-═H2 | D.烧杯b中发生的反应为:2Cl--2e-═Cl2 |
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答案
A.烧杯a中氧气得电子生成氢氧根离子,导致氢氧根离子浓度增大,则溶液H+减小,故A错误; B.烧杯b中锌失电子发生氧化反应,故B正确; C.烧杯a中发生的反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故C错误; D.烧杯b中发生的反应为:Zn-2e-=Zn2+,故D错误; 故选B. |
举一反三
如图所示,把A、B插入C的溶液中,闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转,且B上有气泡产生,则A、B、C可能是以下哪一组物质( )A.A-Ag;B-Fe;C-HCl | B.A-Cu;B-Zn;C-CuSO4 | C.A-Zn;B-石墨;C-H2SO4 | D.A-石墨;B-Zn;C-H2SO4 |
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某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置. (1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是______极(填“锌”或“铜”,下同),溶液中的H+移向______极,铜极上的电极反应式是______. (2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上的电极反应式是______,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则电解质溶液质量增加______g. |
用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4混合溶液,已知溶液中n(AlCl3):n(CuSO4)=1:12, t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出.下列判断正确的是( )A.电解过程中,溶液的pH不断增大 | B.t2时,两电极的质量相差5.12 g | C.a电极与电源的负极相连 | D.t2时,b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
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如图所示装置I是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池.离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr.闭合开关K时,b极附近先变红色.下列说法正确的是( )A.负极反应为4Na-4e-=4Na+ | B.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112 mL | C.闭合K后,b电极附近的pH变小 | D.闭合K后,a电极上有气体产生 |
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下列说法错误的是( )A.碱性锌锰干电池的负极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O | B.化工厂中常采用阴极电保护法防止盛装酸性溶液的容器发生腐蚀 | C.在电镀槽中,镀件做阴极,阳极可以选用惰性材料或者镀层金属 | D.用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后.要恢复溶液的成分和浓度,可向溶液中加入一定量的氧化铜或氢氧化铜 |
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