用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4混合溶液,已知溶液中n(AlCl3):n(CuSO4)=1:12,t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2

用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4混合溶液,已知溶液中n(AlCl3):n(CuSO4)=1:12,t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2

题型:不详难度:来源:
用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4混合溶液,已知溶液中n(AlCl3):n(CuSO4)=1:12,
t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出.下列判断正确的是(  )
A.电解过程中,溶液的pH不断增大
B.t2时,两电极的质量相差5.12 g
C.a电极与电源的负极相连
D.t2时,b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2
答案
A.电解过程中,由于OH-放电,则溶液H+浓度不断增大,溶液酸性增强,pH减小,故A错误;
B.n(Cl2)=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol,则n(AlCl3)=
2
3
×0.01mol,因n(AlCl3):n(CuSO4)=1:12,则n(CuSO4)=0.08mol,由于阴极只有Cu析出,则m(Cu)=0.08mol×64g/mol=5.12g,因此质量差即是产生的Cu的质量5.12g,故B正确;
C.a电极得到混合气体,为Cl2和O2的混合物,应为电解池的阳极,与电源的正极相连,故C错误;
D.t2时,Cu全部在电极上析出,电极反应为2H++2e-=H2↑,故D错误.
故选B.
举一反三
如图所示装置I是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池.离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
放电



充电
Na2S4+3NaBr.闭合开关K时,b极附近先变红色.下列说法正确的是(  )
A.负极反应为4Na-4e-=4Na+
B.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112 mL
C.闭合K后,b电极附近的pH变小
D.闭合K后,a电极上有气体产生
魔方格
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下列说法错误的是(  )
A.碱性锌锰干电池的负极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
B.化工厂中常采用阴极电保护法防止盛装酸性溶液的容器发生腐蚀
C.在电镀槽中,镀件做阴极,阳极可以选用惰性材料或者镀层金属
D.用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后.要恢复溶液的成分和浓度,可向溶液中加入一定量的氧化铜或氢氧化铜
题型:聊城一模难度:| 查看答案
纽扣式银锌电池的构造示意图如图所示,电池的总反应为:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag下列说法不正确的是(  )
A.作负极,放电时Zn附近区域pH 变大
B.电子经外电路流向Ag2O极
C.放电过程不需要消耗KOH
D.正极反应:Ag2O+2H2O+2e-=2Ag+2OH-
魔方格
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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”.如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu→Cu2++2e-,还原反应式:2Fe3++2e-→2Fe2+.并由此实现了化学能与电能的相互转化.据此,回答下列问题:
(1)将反应Zn+2H+═Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”:其中,氧化反应式为:______.
(2)由题(1)反应,设计成原电池如图所示:若电极a为Zn,电极b可选择材料:______(只填一种);电解质溶液甲是______;电极b处的电极反应式:______.
(3)由反应2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O,设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池,其电极反应式为:负极______,正极______.
(4)以惰性材料为电极,电解100mL pH=6的硫酸铜溶液,当电解池内溶液的pH为1时,电极上析出的铜的质量为______(忽略电解前后溶液体积的变化).魔方格
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固体离子导体依靠离子迁移传导电流,Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移.下图是一种固体电池.空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2,Ag和I2作用形成原电池.下列说法中错误的是(  )
A.I2在石墨上被还原
B.石墨电极为负极,银电极为正极
C.Ag+从负极向正极移动
D.银电极的电极反应是:Ag-e-=Ag+
魔方格
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