一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式

题型：不详难度：来源：

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu→Cu²⁺+2e^-，还原反应式：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为：______．
（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：______（只填一种）；电解质溶液甲是______；电极b处的电极反应式：______．
（3）由反应2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极______，正极______．
（4）以惰性材料为电极，电解100mL pH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的pH为1时，电极上析出的铜的质量为______（忽略电解前后溶液体积的变化）．

答案

（1）根据方程式知，锌失电子发生氧化反应，所以其反应式为：Zn=Zn²⁺+2e^-，
故答案为：Zn=Zn²⁺+2e^-；
（2）反应Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，若电极a为Zn，电极b为不如锌活泼的金属或导电的非金属，如铜等，电极和相应的电解质溶液含有相同的阳离子，可以是硫酸锌溶液，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e-=H₂↑，
故答案为：Cu，ZnSO₄，2H⁺+2e-=H₂↑；
（3）由反应2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：2H₂-4e-=4H⁺，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O₂+4H⁺+4e-=2H₂O，
故答案为：负极：2H₂-4e-=4H⁺，正极：O₂+4H⁺+4e-=2H₂O；
（4）设析出铜的质量是x，
电解硫酸铜溶液的方程式为：2Cu ²⁺+2H₂O

电解  .

2Cu↓+O₂↑+4H⁺，
                                       128g      4mol
                                        x        0.1mol/L×0.1L

x=

0.1mol/L×0.1L×128g

4mol

=0.32g，
答：电极上析出的铜的质量为0.32g．