依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Zn(s)=2Ag(s)+Zn2+(aq)设计的原电池如图所示.下列叙述正确的是( )A.电子是从银电极经外电路流向X电极
题型:河西区一模难度:来源:
依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Zn(s)=2Ag(s)+Zn2+(aq)设计的原电池如图所示.下列叙述正确的是( )A.电子是从银电极经外电路流向X电极 | B.电极X的材料是银,Y溶液是AgNO3溶液 | C.X为电池的正极,该电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ | D.盐桥中的阴离子会移向ZnSO4溶液,阳离子移向Y溶液.使溶液均保持电中性 |
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答案
A、依据电池反应可知,锌做负极,银做正极,电子从锌电极经外电路流向Ag电极,故A错误; B、电极X的材料是锌,Y溶液是AgNO3溶液,故B错误; C、X为电池的负极,该电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,故C错误; D、盐桥作用是平衡两烧杯溶液中电荷守恒,X电极生成锌离子,盐桥中的阴离子会移向ZnSO4溶液,银电极析出银,阳离子移向Y溶液.使溶液均保持电中性,故D正确; 故选D. |
举一反三
混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,在上坡或加速时,电池处于放电状态, 在刹车或下坡时电池处于充电状态.镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解液.镍氢电池充放电原理如图,其总反应式为: H2+2NiOOH
2Ni(OH)2 下列有关混合动力车的判断正确的是( )A.在上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将减小 | B.在刹车和下坡时,乙电极增重 | C.在上坡或加速时,溶液中的K+向甲电极迁移 | D.在刹车和下坡时,甲电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
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如图所示,下列说法正确的是( )A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 | B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ | C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使溶液恢复到原浓度 | D.甲池中消耗224mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生4.32g固体 |
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锌和二氧化锰是电池工业中主要原料,其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有: ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法正确的是( )A.①中MnO2是氧化剂,ZnSO4是还原产物 | B.①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol | C.按照②电解时,生成MnO2的电极为阴极 | D.该工艺流程中H2SO4可循环 |
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甲、乙两池电极材料如图所示. 请按要求回答下列问题: (1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是:甲池中的______棒(填“铁”或“碳”)、乙池中的______极(填“阴”或“阳”); ②乙池中阳极电极反应式是______. (2)若两池中均为足量饱和NaCl溶液: ①写出乙池中总反应的化学方程式______; 若电极上转移0.2mole-,则阴极上生成______mol气体;再加入______(填化学式)可恢复到原来浓度. ②甲池中碳极上电极反应式是______,其原理与金属的______腐蚀原理相同;若要防止铁的腐蚀可采取的措施为______(填序号). a.将甲图碳棒换成铜棒 b.碳棒换成锌棒 c.在铁、碳之间连接一个直流电源,把铁接到负极上 d.把铁接到直流电源的正极上. |
图中,两电极上发生的电极反应分别为:a极:2Ag++2e-=2Ag b极:Fe-2e-=Fe2+下列说法不正确的是( )A.该装置一定是电解池 | B.a、b可能是同种电极材料 | C.装置中电解质溶液不一定含有Ag+ | D.装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+=Fe2++2Ag |
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