下列说法错误的是(  )A.碱性锌锰干电池的负极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OB.化工厂中常采用阴极电保护法防止盛装酸性溶液的容器发生腐蚀C.

下列说法错误的是(  )A.碱性锌锰干电池的负极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OB.化工厂中常采用阴极电保护法防止盛装酸性溶液的容器发生腐蚀C.

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下列说法错误的是(  )
A.碱性锌锰干电池的负极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
B.化工厂中常采用阴极电保护法防止盛装酸性溶液的容器发生腐蚀
C.在电镀槽中,镀件做阴极,阳极可以选用惰性材料或者镀层金属
D.用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后.要恢复溶液的成分和浓度,可向溶液中加入一定量的氧化铜或氢氧化铜
答案
A.碱性锌锰干电池中,锌易失电子而作负极,负极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,故A正确;
B.电解池中阴极上阳离子得电子发生还原反应,所以阴极金属被保护,故B正确;
C.电镀时,镀层或惰性电极作阳极,镀件作阴极,镀件上得电子而析出镀层金属,故C正确;
D.用惰性电极电解某硫酸铜溶液时,阳极上析出氧气,阴极上析出铜,要恢复溶液的成分和浓度,可向溶液中加入一定量的氧化铜或碳酸铜,故D错误;
故选D.
举一反三
纽扣式银锌电池的构造示意图如图所示,电池的总反应为:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag下列说法不正确的是(  )
A.作负极,放电时Zn附近区域pH 变大
B.电子经外电路流向Ag2O极
C.放电过程不需要消耗KOH
D.正极反应:Ag2O+2H2O+2e-=2Ag+2OH-
魔方格
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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”.如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆写为氧化反应式:Cu→Cu2++2e-,还原反应式:2Fe3++2e-→2Fe2+.并由此实现了化学能与电能的相互转化.据此,回答下列问题:
(1)将反应Zn+2H+═Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”:其中,氧化反应式为:______.
(2)由题(1)反应,设计成原电池如图所示:若电极a为Zn,电极b可选择材料:______(只填一种);电解质溶液甲是______;电极b处的电极反应式:______.
(3)由反应2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O,设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池,其电极反应式为:负极______,正极______.
(4)以惰性材料为电极,电解100mL pH=6的硫酸铜溶液,当电解池内溶液的pH为1时,电极上析出的铜的质量为______(忽略电解前后溶液体积的变化).魔方格
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固体离子导体依靠离子迁移传导电流,Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移.下图是一种固体电池.空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2,Ag和I2作用形成原电池.下列说法中错误的是(  )
A.I2在石墨上被还原
B.石墨电极为负极,银电极为正极
C.Ag+从负极向正极移动
D.银电极的电极反应是:Ag-e-=Ag+
魔方格
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如图装置中,A、B两池溶液的体积均为200mL,
(1)判断装置的名称:A池为______  B池为______
(2)A池中左边石墨棒为______极,电极反应式为______
A池中电池总反应式______
(3)若工作一段时间后,B池中Cu棒上析出224ml气体(标准状态),则电路中通过了______mol电子,B池中溶液质量______(填“增加”、“不变”或“减少”)______ g,若反应前后溶液的体积不变,反应后A池溶液的pH为______.魔方格
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已知金属活动相差越大,形成原电池时越容易放电.请根据如图装置,回答下列问题:
(1)各装置名称是:A池______,B池______.
(2)写出电极上发生的反应:①______,③______.
(3)当电路上有1mol电子流过时,⑥极上质量变化______g.魔方格
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