将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应（反应前后溶液体积不变），在反应过程中，下列叙述错误的是（ ）A．电子由锌片经导线流向铜片B．铜片作正
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| A．电子由锌片经导线流向铜片 |
| B．铜片作正极，锌片作负极 |
| C．溶液中SO42-的物质的量浓度保持不变 |
| D．溶液中Cu2+移向负极 |
答案
B、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故B正确．
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质上硫酸根离子未参加反应，所以溶液中SO42-的物质的量浓度保持不变，故C正确．
D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．
故选D．
举一反三
（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是______；
（2）正极的电极反应式______；
（3）外电路中，电子是从______极流出．
| A．正极有O2逸出 |
| B．铜片上有H2逸出 |
| C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 |
| D．电子通过导线由铜片流向锌片 |
| A．负极 | B．正极 | C．阴极 | D．阳极 |
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为______．
两极的电极反应式为：负极______；
正极______．
（2）该反应过程中，反应物总能量______生成物总能量（选填“＞”“=”或“＜”）．
电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）
电解池：2Al+3H2O
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电解过程中，以下判断正确的是（ ）
