右图为番茄电池,下列说法正确的是( )①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn-2e-=Zn2+ ④溶液中H+
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右图为番茄电池,下列说法正确的是( ) ①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn-2e-=Zn2+ ④溶液中H+向Zn棒迁移 ⑤铜电极附近会出现蓝色. |
答案
①该原电池中,锌作负极,故①正确; ②锌作负极,铜作正极,电子从负极Zn沿导线流向正极Cu,故②正确; ③该原电池中,锌作负极,发生失电子的氧化反应,即Zn-2e-=Zn2+,故③正确; ④原电池中,电解质中的阳离子移向正极,即溶液中H+向Cu棒迁移,故④错误; ⑤铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以铜电极附近不会出现蓝色,故⑤错误. 故选B. |
举一反三
用铅蓄电池(总反应:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极).下列说法中正确的是( )A.铅蓄电池放电时的正极反应是:PbO2+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O | B.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl- | C.铅蓄电池充电时,A极应与外接电源负极相连 | D.忽略能量消耗,当b极产生0.02g气体时,铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4 |
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电子表中的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是:Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为:Ag2O+H2O+2e-═Ag+2OH-,总反应式为:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag.下列说法正确的是( )A.锌是负极,发生还原反应,氧化银是正极,发生氧化反应 | B.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 | C.电子从锌极移向氧化银电极 | D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液的pH基本保持不变 |
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由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的酸性( )A.不变 | B.逐渐减弱 | C.逐渐增强 | D.先减弱,后增强 |
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(1)如图所示装置:①若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为______.电极反应式为:正极______;负极______.该装置将______能转化为______能. ②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为______,总反应方程为______. (2)利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池,在右面方框中画出装置图(注明正、负极材料及电解液),写出电极反应式. 负极:______,正极:______. |
将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置. (1)铁片上的电极反应式为______,铜片周围溶液会出现______的现象. (2)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,则导线中流过的电子为______mo1,该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为______ (3)若一段时间后测得铁片减少了2.4g,同时铜片增加了3.2g,则这段时间内该装置消耗的化学能有______%转化为电能. (4)若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用,同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗,KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用,则硫酸铜溶液应该注入______(填“左侧”、“右侧”或“两侧”)烧杯中,若2min内铁片减少了2.8g,则中间U形管中K+的流速是______mo1/min.(以上均假设反应过程中溶液体积不变).
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