由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的酸性( )A.不变B.逐渐减弱C.逐渐增强D.先减弱,后增强
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由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的酸性( )A.不变 | B.逐渐减弱 | C.逐渐增强 | D.先减弱,后增强 |
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答案
铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时的电池反应为:Zn+2H+=H2↑+Zn2+,消耗氢离子,所以电解质溶液的酸性减弱. 故选B. |
举一反三
(1)如图所示装置:①若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为______.电极反应式为:正极______;负极______.该装置将______能转化为______能. ②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为______,总反应方程为______. (2)利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池,在右面方框中画出装置图(注明正、负极材料及电解液),写出电极反应式. 负极:______,正极:______. |
将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置. (1)铁片上的电极反应式为______,铜片周围溶液会出现______的现象. (2)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,则导线中流过的电子为______mo1,该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为______ (3)若一段时间后测得铁片减少了2.4g,同时铜片增加了3.2g,则这段时间内该装置消耗的化学能有______%转化为电能. (4)若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用,同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗,KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用,则硫酸铜溶液应该注入______(填“左侧”、“右侧”或“两侧”)烧杯中,若2min内铁片减少了2.8g,则中间U形管中K+的流速是______mo1/min.(以上均假设反应过程中溶液体积不变).
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将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中,发生原电池反应(反应前后溶液体积不变),在反应过程中,下列叙述错误的是( )A.电子由锌片经导线流向铜片 | B.铜片作正极,锌片作负极 | C.溶液中SO42-的物质的量浓度保持不变 | D.溶液中Cu2+移向负极 |
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理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题: (1)该电池的负极材料是______,发生______反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液是______; (2)正极的电极反应式______; (3)外电路中,电子是从______极流出. |
在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( )A.正极有O2逸出 | B.铜片上有H2逸出 | C.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 | D.电子通过导线由铜片流向锌片 |
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