(1)①该装置为原电池装置,将化学能转变为电能,镁比铝活泼,当溶液呈酸性时,镁作原电池负极,发生氧化反应,电极反应为Mg-2e-=Mg2+,铝作正极,发生还原反应,电极反应为2H++2e-=H2↑, 故答案为:镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转;2H++2e-=H2↑;Mg-2e-=Mg2+;化学;电; ②当溶液呈碱性时,铝能与NaOH溶液反应,而镁不反应,所以铝作负极,镁作正极,电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同,为,故答案为:Al;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑; (2)在Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应中,Cu被氧化,应为原电池负极反应,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,FeCl3被还原,应为正极反应,电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+,则电解质溶液为FeCl3,正极为石墨或活泼性比铜弱的金属, 故答案为:Cu-2e-=Cu2+;2Fe3++2e-=2Fe2+;
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