用铅蓄电池(总反应:Pb+PbO2+4H++2SO42-放电充电2PbSO4+2H2O电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石

用铅蓄电池(总反应:Pb+PbO2+4H++2SO42-放电充电2PbSO4+2H2O电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石

题型:崇文区二模难度:来源:
用铅蓄电池(总反应:Pb+PbO2+4H++2SO42-
放电



充电
2PbSO4+2H2O电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极).下列说法中正确的是(  )
A.铅蓄电池放电时的正极反应是:PbO2+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O
B.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-
C.铅蓄电池充电时,A极应与外接电源负极相连
D.忽略能量消耗,当b极产生0.02g气体时,铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO4
魔方格
答案
A.铅蓄电池放电时,正极发生的反应是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4(s)+2H2O,故A错误;
B.电解苦卤水时,阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应,a电极首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-,故B正确;
C.铅蓄电池充电时,A极应与外接电源正极相连,故C错误;
D.忽略能量消耗,b电极上析出氢气,当b极产生0.02g气体时,转移电子的物质的量=
0.02g
2g/mol
×2=0.02mol
,根据Pb+PbO2+4H++2SO42-
放电



充电
2PbSO4+2H2O知,铅蓄电池中消耗0.02mol H2SO4,故D错误;
故选B.
举一反三
电子表中的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是:Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为:Ag2O+H2O+2e-═Ag+2OH-,总反应式为:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag.下列说法正确的是(  )
A.锌是负极,发生还原反应,氧化银是正极,发生氧化反应
B.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
C.电子从锌极移向氧化银电极
D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液的pH基本保持不变
题型:不详难度:| 查看答案
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的酸性(  )
A.不变B.逐渐减弱
C.逐渐增强D.先减弱,后增强
题型:不详难度:| 查看答案
(1)如图所示装置:①若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为______.电极反应式为:正极______;负极______.该装置将______能转化为______能.
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为______,总反应方程为______.
(2)利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池,在右面方框中画出装置图(注明正、负极材料及电解液),写出电极反应式.
负极:______,正极:______.魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置.
(1)铁片上的电极反应式为______,铜片周围溶液会出现______的现象.
(2)若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,则导线中流过的电子为______mo1,该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为______
(3)若一段时间后测得铁片减少了2.4g,同时铜片增加了3.2g,则这段时间内该装置消耗的化学能有______%转化为电能.
(4)若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用,同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗,KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用,则硫酸铜溶液应该注入______(填“左侧”、“右侧”或“两侧”)烧杯中,若2min内铁片减少了2.8g,则中间U形管中K+的流速是______mo1/min.(以上均假设反应过程中溶液体积不变).
魔方格
魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中,发生原电池反应(反应前后溶液体积不变),在反应过程中,下列叙述错误的是(  )
A.电子由锌片经导线流向铜片
B.铜片作正极,锌片作负极
C.溶液中SO42-的物质的量浓度保持不变
D.溶液中Cu2+移向负极
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.