由质量均为100g的铁片﹑铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置,经过一段时间后,两电极的质量差变为12g,则下列说法正确的是( )A.铁片溶解了12gB.
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由质量均为100g的铁片﹑铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置,经过一段时间后,两电极的质量差变为12g,则下列说法正确的是( )A.铁片溶解了12g | B.导线中通过了0.2mol电子 | C.铜片上析出了6gCu | D.铜片溶解了6.4g |
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答案
负极发生:Fe-2e-=Fe2+,正极发生:Cu2++2e-=Cu, 设有xmolFe在负极上反应,则正极生成xmolCu, 则(100+64x)-(100g-56x)=12, x=0.1mol,则 A.m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g,故A错误; B.x=0.1mol,则转移的电子的物质的量为0.2mol,故B正确; C.m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g,故C错误; D.在正极上析出m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g,而不是溶解,故D错误. 故选B. |
举一反三
下列关于右图所示的装置的叙述,正确的是( )A.铜片质量逐渐减少 | B.锌片上有气泡产生 | C.氢离子在铜片表面被还原 | D.电流从锌片经导线流向铜片 |
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铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的pH将( ) |
用铜片、银片和硝酸银溶液设计一个原电池,下列对该原电池的判断正确的是( )A.铜片作负极被还原 | B.银片为正极被氧化 | C.正极反应为:Ag++e-=Ag | D.NO3-向正极移动 |
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(1)将一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片逐渐溶解,并有气体产生,再平行地插入一块铜片,可观察到铜片上______(填“有”或“没有”)气泡产生.用导线将锌片和铜片连接起来(如图a所示),可观察到铜片上______ (填“有”或“没有”)气泡产生. (2)用导线连接灵敏电流计的两端后,再与溶液中的锌片和铜片相连接(如图b所示),观察到灵敏电流计的指针发生偏转,说明导线中有电流通过.从上述现象可以归纳出构成原电池的某些条件是:______,电极反应式是:锌片______;铜片______. (3)可见,图b是一个将______能转化为______能的装置,被称为原电池.我们也可以用家庭常见的一些仪器和物品,自制一个原电池,请你尝试涉及实验,并将你所设计的原电池简图画在右面的方框内: 所需物品及仪器:______. 实验操作步骤及现象:______.
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某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是.A.正极:Cu负极:Zn电解液溶液:HCl | B.正极:Zn负极:Cu电解液溶液:CuSO4 | C.正极:Cu负极:Zn电解液溶液:CuSO4 | D.正极:Cu负极:Zn电解液溶液:ZnCl2 |
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