如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中

题型：不详难度：来源：

如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．
②乙池中阳极的电极反应式是______．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______．
②甲池中碳极上电极反应式是______，乙池碳极上电极反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③若乙池转移0.02mol e^-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的所得NaOH溶液的物质的量浓度为______．

答案

（1）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出，故答案为：碳；铁；
②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
②甲池中碳棒为正极，发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根，与吸氧腐蚀的电极反应相同，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，乙装置中，碳棒是阳极，发生失电子的氧化反应，
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；氧化反应；
③电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，乙池转移0.02mole^-后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c=

n

V

=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．