下列说法中,正确的是( )A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极C.电子通过外导线由锌流向铜,通过硫酸
题型:不详难度:来源:
下列说法中,正确的是( )A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属 | B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极 | C.电子通过外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气 | D.铜、锌原电池工作时,若有13g锌溶解,电路中有0.2mol电子通过 |
|
答案
A、构成原电池两个电极的材料可能是两种金属,也可能是一种金属一种能导电的非金属(如石墨),故A错误. B、锌的活泼性大于铜,所以锌作负极,铜作正极,故B正确. C、外电路中电子通过外导线由锌流向铜,内电路中,阴阳离子的定向移动形成电流,所以电子不通过内电路,故C错误. D、设若有13g锌溶解,电路中有x电子通过. 该原电池中,锌发生的电极反应式为: Zn-2e-=Zn2+ 65g 2mol 13g x x=0.4mol,故D错误. 故选B. |
举一反三
如图是一个化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O (1)请回答下列电极的名称:B(石墨)电极的名称是______. (2)写出电极反应式: 通入O2的电极的电极反应式是______. A(Fe)电极的电极反应式为______, (3)乙池中反应的化学方程式为______. (4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2______mL(标准状况下) |
如图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+═Zn2++H2↑,下列说法错误的是( )A.a、b不可能是同种材料的电极 | B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸 | C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸 | D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸 |
|
如图为番茄(呈酸性)电池,下列说法不正确的是( )
A.一段时间后,锌片质量会变小 | B.铜电极附近会出现蓝色 | C.电流由铜通过导线流向锌 | D.锌电极是该电池的负极 |
|
Zn-Cu构成原电池,电解液是2000mL硫酸铜溶液,若两电极的总质量为160g,工作一段时间后,取出Zn片和Cu片洗净干燥后称重,总质量为158g,试计算: (1)通过导线中电子的个数? (2)假设硫酸铜溶液消耗完,则硫酸铜溶液得物质的量浓度为多少? |
如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题: (1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后: ①有红色物质析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒. ②乙池中阳极的电极反应式是______. (2)若两池中均为饱和NaCl溶液: ①写出乙池中总反应的离子方程式______. ②甲池中碳极上电极反应式是______,乙池碳极上电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”). ③若乙池转移0.02mol e-后停止实验,池中溶液体积是200mL,则溶液混合均匀后的所得NaOH溶液的物质的量浓度为______. |
最新试题
热门考点