Zn-Cu构成原电池,电解液是2000mL硫酸铜溶液,若两电极的总质量为160g,工作一段时间后,取出Zn片和Cu片洗净干燥后称重,总质量为158g,试计算:(
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Zn-Cu构成原电池,电解液是2000mL硫酸铜溶液,若两电极的总质量为160g,工作一段时间后,取出Zn片和Cu片洗净干燥后称重,总质量为158g,试计算: (1)通过导线中电子的个数? (2)假设硫酸铜溶液消耗完,则硫酸铜溶液得物质的量浓度为多少? |
答案
(1)随着反应的进行,锌片逐渐溶解,质量逐渐减小,铜片质量逐渐增加,两极质量减少的量为:锌片减少的量减去铜片质量增加的量. 设转移电子x个. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量减少量 转移电子
(65-64)g 2×6.02×1023个 160g-158g x个 x=2.408×1024 故答案为2.408×1024个. (2)设硫酸铜的物质的量为ymol. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量减少量 1mol (65-64)g ymol 160g-158g y=2 C===1mol/L 故答案为:1mol/L |
举一反三
如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题: (1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后: ①有红色物质析出的是甲池中的______棒,乙池中的______棒. ②乙池中阳极的电极反应式是______. (2)若两池中均为饱和NaCl溶液: ①写出乙池中总反应的离子方程式______. ②甲池中碳极上电极反应式是______,乙池碳极上电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”). ③若乙池转移0.02mol e-后停止实验,池中溶液体积是200mL,则溶液混合均匀后的所得NaOH溶液的物质的量浓度为______. |
电解原理在化学工业中有广泛应用.如图所示,在U形管中加入NaCl溶液,在两极各滴入几滴石蕊试液,插入惰性电极,接通电源. (1)①一段时间后可观察到的Y电极附近观察到的现象是______. ②X电极上的电极反应式为______,③请写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式______. (2)如果电解液a选用CuCl2溶液,则在电解过程中被氧化的是:______在此变化过程中发生的能量转化的形式是______. |
如图是一个化学过程的示意图. (1)请回答图中甲池是______装置,其中OH-移向______极(填“CH3OH”或“O2”) (2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式是______. (3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为______极(填“A”或“B”),并写出此电极反应的电极反应式______. (4)乙池中反应的离子方程式为______. (5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,乙池的pH是______(若此时乙池中溶液的体积为500mL);此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是______(填序号) A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3. |
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 | C.两烧杯的溶液中H+浓度均减小 | D.乙装置中化学能转化为电能 |
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由质量均为100g的铁片﹑铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置,经过一段时间后,两电极的质量差变为12g,则下列说法正确的是( )A.铁片溶解了12g | B.导线中通过了0.2mol电子 | C.铜片上析出了6gCu | D.铜片溶解了6.4g |
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