把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是( )A.Ⅰ和Ⅲ附近B.Ⅰ和Ⅳ附近C.Ⅱ
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把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是( )A.Ⅰ和Ⅲ附近 | B.Ⅰ和Ⅳ附近 | C.Ⅱ和Ⅲ附近 | D.Ⅱ和Ⅳ附近 |
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答案
第一个图示是电解池,铁做阳极,铁失电子生成亚铁离子,锌做阴极,在阴极上,2H++2e-=H2↑,破坏了锌片附近水的电离平衡,使得OH-浓度增大,所以Ⅰ处也变红; 第二个图示是原电池,锌做负极,锌失电子形成锌离子,正极是Ⅳ,在正极上,O2+2H2O+4e-=4OH-;所以Ⅳ处变红; 故选B; |
举一反三
回答下列各题: (1)在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时,某同学设计了用铝片、铜片作电极,用浓硝酸作电解质溶液的原电池,则铜片为原电池的______极,铝片上的电极反应式为______. (2)通过______装置( 填“原电池”或“电解池”)可以实现如下反应: Cu+2H2O═Cu(OH)2+H2↑ 该装置应以铜为______极,并可选用下列溶液中的______为电解质溶液(填符号). A.H2SO4溶液 B.NaOH溶液 C.CuSO4溶液 D.NaCl溶液 (3)如图所示的两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极.电解过程中,乙中反应的离子方程式为______. 若乙烧杯中D极上产生224mL标准状况下的气体,则甲烧杯中B极上可析出铜______g(铜的相对原子质量为64). |
镁及其化合物一般无毒(或低毒),无污染,镁电池放电时电压高而平稳,因而成为人们研制绿色电池所关注的重点.有一种镁电池的反应为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4.下列说法正确的是( )A.放电时电池内部Mg2+向负极移动 | B.放电时负极反应式为:Mg-2e-=Mg2+ | C.充电时电池正极发生还原反应生成Mg | D.此电池可以用稀硫酸做电解质溶液 |
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将0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解.电解一段时间后,一个电极上得到0.01mol Cu,另一电极析出的气体( )A.只有Cl2 | B.只有O2 | C.既有Cl2又有O2 | D.只有H2 |
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如图所示,下列叙述正确的是( )A.Y为阴极,发生还原反应 | B.X为正极,发生氧化反应 | C.SO42- 从左侧移向右侧 | D.X为阳极,与滤纸接触处变红 |
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铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO2PbSO4+2H2O,根据图,下列判断不正确的是( )A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- | B.K闭合时,Ⅱ中SO42-向d电极迁移 | C.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极 | D.当电路中转移0.2mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.4mol |
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