将锌片和铜片插入某种电解质溶液中,如图所示装置.(1)若电解质溶液是稀硫酸①锌片与铜片不用导线连接,现象是______,反应的离子方程式______.②若用导线
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将锌片和铜片插入某种电解质溶液中,如图所示装置. (1)若电解质溶液是稀硫酸①锌片与铜片不用导线连接,现象是______, 反应的离子方程式______. ②若用导线把金属片连接起来,现象是______, 则发生氧化反应的是______极(填“锌”或“铜”)铜极发生的反应是______,该电池的总反应方程式是______ (2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,用导线把金属片连接起来在导线中电子是由______极流向______极,电极反应式为负极____________,正极______,反应的化学方程式为______. |
答案
(1)①锌片与铜片不用导线连接,该装置不能构成原电池,锌片和酸反应生成锌离子和氢气,铜片和酸不反应,所以看到的现象是:锌片上有气泡产生,铜片上无现象,反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑. 故答案为:锌片上有气泡产生,铜片上无现象;Zn+2H+=Zn2++H2↑. ②用导线把金属片连接起来,该装置构成了原电池,锌片失电子生成锌离子进入溶液,所以锌片逐渐溶解,发生氧化反应;电子从锌片沿导线流向铜片,铜片上氢离子得电子生成氢气,所以发生的电极反应式为2H++2e-H2↑,电池反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑. 故答案为:锌片逐渐溶解,铜片上有气泡生成;锌;2H++2e-H2↑;Zn+2H+=Zn2++H2↑. (2)该装置构成了原电池,锌作负极铜作正极,锌片失电子生成锌离子进入溶液,铜离子得电子生成铜,所以电子从锌片沿导线流向铜片,所以电极反应式为:负极Zn-2e-=Zn2+;正极Cu2++2e-Cu;总反应式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu. 故答案为:锌;铜;Zn-2e-=Zn2+;Cu2++2e-Cu;;Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu. |
举一反三
【化学--化学与技术】 化学在材料的发展过程中起着很重要的作用,2012年度国家最高科学技术奖授予郑哲敏院士、王小谟院士,两人均在材料方面作出了巨大贡献,为国家创造出较大的经济效益. (1)石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料,下列工业生产中,不可能用到上述原料的是______(填序号) ①炼铁 ②炼钢 ③从海水中提取镁 ④铝的冶炼 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉 ⑧烧制陶瓷 (2)神州八号与天宫一号的成功对接与分离,标志着我国航天工业发展进入了新阶段.下列选项中的描述与化学研究领域无关的是 A.燃料燃烧为神州八号升空提供动力 B.与地面指挥中心联系的无线电通讯 C.宇航服使用的合成纤维等新材料 D.太空舱中利用NiFeO4处理呼出的废气 (3)玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料,它具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能,其中基体是______,增强体是______. (4)橄榄石型LiFePO4是-种锂离子电池正极材料,其中Fe元素显+2价.常向LiFePO4中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善LiFePO4的导电性能外,还能______. |
关于如图装置的叙述,正确的是( )A.铝是负极,铝片上析出无色气体 | B.石墨是阳极,石墨棒上析出黄绿色气体 | C.溶液中两电极间产生白色沉淀 | D.溶液中先产生白色沉淀,最后沉淀溶解 |
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(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计.锌片上发生的电极反应:______; 银片上发生的电极反应:______. (2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算: 产生氢气的体积(标准状况)______. |
将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里.实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示:
金属 | 电子流动方向 | 电压/V | Fe | Fe→Cu | +0.78 | Zn | Zn→Cu | +1.10 | A | Cu→A | -0.15 | B | B→Cu | +0.3 | 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是( )A.Ⅰ和Ⅲ附近 | B.Ⅰ和Ⅳ附近 | C.Ⅱ和Ⅲ附近 | D.Ⅱ和Ⅳ附近 |
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