工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸,流程复杂且造成能量浪费.有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下
题型:潍坊一模难度:来源:
工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸,流程复杂且造成能量浪费.有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是( )A.两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液 | B.通入氢气的电极为原电池的正极 | C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 | D.通氯气的电极反应式这Cl2+2e-→2Cl- |
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答案
根据燃料电池的工作原理,利用原电池原理直接制盐酸的方程式为:H2+Cl2=2HCl,该原电池的工作原理和燃料电池的工作原理相似. A、两极材料可以都用石墨,一极通入氢气,一极通入氯气,可以用稀盐酸做电解质溶液,故A正确; B、反应H2+Cl2=2HCl中,氢气失电子,所以通入氢气的电极为原电池的负极,故B错误; C、在原电池中,电解质溶液中的阳离子向正极移动,通氯气的电极为正极,故C正确; D、通氯气的电极为正极,发生得电子得还原反应,电极反应式为:Cl2+2e-→2Cl-,故D正确. 故选B. |
举一反三
按图装置进行实验,下列描述正确的是(N装置中两个电极均为石墨棒)( )A.C1上发生还原反应 | B.M 装置中SO42-移向Cu电极 | C.工作一段时间后装置M 中溶液PH变大,装置N中溶液PH变小 | D.Cu电极与C2电极上的电极反应相同 |
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如图,a、b是两根碳棒.以下叙述正确的是( )A.a是阴极,发生还原反应 | B.b是负极,发生氧化反应 | C.滴加酚酞试液,b极附近溶液颜色变红 | D.铜片上的电极反应式是:Cu2++2e→Cu |
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一个原电池的某极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,该原电池材料及电解质溶液可能是( )
| A | B | C | D | 正极 | Fe | Fe | C | Cu | 负极 | Cu | Zn | Fe | Fe | 电解质溶液 | HCl | CuSO4 | CuSO4 | Fe2(SO4)3 | 用铜片、银片设计成如图所示的原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是( )A.电子通过盐桥从乙池流向甲池 | B.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作 | C.开始时,银片上发生的反应是:Ag-e Ag+ | D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 |
| 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池(如图).以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中,电子由铜电极流向银电极 ②正极反应为:Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同( ) |
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