对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g
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对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( ) ①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1g H2 ④铜片上析出1mol H2. |
答案
该原电池放电时,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,所以电池反应式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑. 设当导线中有1mol电子通过时,理论上负极锌片溶解x,铜片上析出氢气y. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子 65g 2g 2mol x y 1mol x=32.5g y=1g 故选A. |
举一反三
根据所学知识回答下列问题,在如图所示装置中, (1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象为______,正极反应式为______,负极反应式为______,该装置中的能量变化形式为______. (2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为______,装置中总反应方程式为______. |
有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池.A、B相连时,A为负极;C、D相连时,电流由D流到C;A、C 相连时,C极上有大量气泡;B、D相连时,D极发生氧化反应.据此判断四种金属的活动性顺序是( )A.A>C>D>B | B.D>A>B>C | C.A>D>C>B | D.C>B>A>D |
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有A、B、C、D四种短周期元素,其原子序数依次增大.A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物.回答下列问题. (1)A2B2的电子式为______. (2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,用W的溶液(体积为1L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示).在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,则在a电极上发生的反应可表示为______. (3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期.该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物.将E的单质浸入ED3溶液中(如图甲所示),溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为______.
(4)依据(3)中的反应,可用单质E和石墨为电极设计一个原电池,则在该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为______.比较甲、乙两图,说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是______. |
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示).在每次实验时,记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:
金属 | 电子流动方向 | 电压/V | A | A→Cu | +0.78 | B | Cu→B | -0.15 | C | C→Cu | +1.35 | D | D→Cu | +0.30 | 下列化学反应中,理论上不能用来设计原电池的是( )A.2I-+2Fe3+=2Fe2++I2△H<0 | B.2CO+O2=2CO2△H<0 | C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl△H<0 | D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2△H<0 |
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