（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）⇌2

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：N₂（g）+3H₂O（l）⇌2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=akJ•mol^-1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0
（1）①由表中数据可知，升高温度，NH3生成量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，a＞0，由方程式可知反应生成气体的物质的量增多，则△S＞0， 故答案为：＞；＞； ②已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1， 则利用盖斯定律，将①×2-②×3可得常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为： 2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=2×（-92.4kJ•mol-1）-3×（-571.6kJ•mol-1）=+1536kJ•mol-1， 所以其热化学反应方程式为：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ•mol-1， 第（1）题中氮气的计量数是1，则a= 1 2 （+1536kJ•mol-1）=+768kJ•mol-1 ， 故答案为：+768kJ•mol-1； （2）常温下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，说明该酸部分电离，则为弱酸，H2A是二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为：H2A⇌H++HA-，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c（H+）= 10-14 10-4 mol/L=10-10 mol/L， 故答案为：弱；H2A⇌H++HA-；10-10 mol/L； （3）醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸电离平衡，氯化氢是强电解质， ①醋酸部分电离，氯化氢完全电离，所以当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a＞b， 故答案为：＞； ②在pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，pH、体积相同的两种酸溶液醋酸的物质的量大于盐酸，两种溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a＜b， 故答案为：＜； ③在pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，稀释过程中促进醋酸电离，则醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a＞b， 故答案为：＞．
某温度下，水的离子积约为10-12，将VaLpH=2的硫酸溶液与VbLpH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，体积是（Va+Vb）L，则Va：Vb为（　　） A．2：11 B．2：9 C．11：2 D．9：2
常温下，下列混合溶液的一定大于7的是（　　） A．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合 B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合 C．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合 D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合
25℃时，将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中不正确的是（　　） A．c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH） B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） C．c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+） D．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
某温度（T℃）时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW=______．则该温度______（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是______． 此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： （1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______． （2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=______． （3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=______．
室温下，在0.01mol•L-1NaOH某溶液中，由水电离的c（OH-）为（　　） A．1.0×10-7mol/L B．1.0×10-6mol/L C．1.0×10-2mol/L D．1.0×10-12mol/L