(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:N2(g)+3H2O(l)⇌2

(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:N2(g)+3H2O(l)⇌2

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(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:N2(g)+3H2O(l)⇌2NH3(g)+
3
2
O2(g)△H=akJ•mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
答案
举一反三
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T/K303313323
NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0
(1)①由表中数据可知,升高温度,NH3生成量增大,说明平衡向正反应方向移动,则正反应应为吸热反应,a>0,由方程式可知反应生成气体的物质的量增多,则△S>0,
故答案为:>;>;
②已知:①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
则利用盖斯定律,将①×2-②×3可得常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为:
2N2(g)+6H2O(l)═4NH3(g)+3O2(g)△H=2×(-92.4kJ•mol-1)-3×(-571.6kJ•mol-1)=+1536kJ•mol-1
所以其热化学反应方程式为:2N2(g)+6H2O(l)═4NH3(g)+3O2(g)△H=+1536kJ•mol-1
第(1)题中氮气的计量数是1,则a=
1
2
(+1536kJ•mol-1)=+768kJ•mol-1
故答案为:+768kJ•mol-1
(2)常温下,0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,说明该酸部分电离,则为弱酸,H2A是二元弱酸,分步电离,第一步电离方程式为:H2A⇌H++HA-,酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,所以该溶液中由水电离出的c(H+)=
10-14
10-4
mol/L=10-10 mol/L,
故答案为:弱;H2A⇌H++HA-;10-10 mol/L;
(3)醋酸是弱电解质,醋酸溶液中存在醋酸电离平衡,氯化氢是强电解质,
①醋酸部分电离,氯化氢完全电离,所以当两种酸的物质的量浓度相同时,c(H+):a>b,
故答案为:>;
②在pH相同的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,pH、体积相同的两种酸溶液醋酸的物质的量大于盐酸,两种溶液中加入过量的铁粉,反应结束时生成H2的总体积:a<b,
故答案为:<;
③在pH相同的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,稀释过程中促进醋酸电离,则醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸,所以将pH相同,体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH值:a>b,
故答案为:>.
某温度下,水的离子积约为10-12,将VaLpH=2的硫酸溶液与VbLpH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,体积是(Va+Vb)L,则Va:Vb为(  )
A.2:11B.2:9C.11:2D.9:2
常温下,下列混合溶液的一定大于7的是(  )
A.0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合
C.0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合
25℃时,将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中不正确的是(  )
A.c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
C.c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+
D.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(OH-
某温度(T℃)时,测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=______.则该温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是______.
此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:
(1)若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=______.
(2)若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=______.
(3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=______.
室温下,在0.01mol•L-1NaOH某溶液中,由水电离的c(OH-)为(  )
A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/L
C.1.0×10-2mol/LD.1.0×10-12mol/L