某温度（T℃）时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW=______．则该温度______（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃
题型：不详难度：来源：
某温度（T℃）时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW=______．则该温度______（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是______．
此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______．
（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=______．
（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=______． |
答案
0.01mol/LNaOH溶液，c（OH-）=0.01mol/L，pH=11，则c（H+）=10-11mol/L，Kw=c（OH-）×c（H+）=1.0×10-13，而常温下Kw=10-14，水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，则温度高于25℃，
故答案为：1.0×10-13；大于；水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃；
（1）该温度下Kw=1.0×10-13，混合溶液为中性，则VaL×0.1mol/L=VbL×0.01mol/L，解得Va：Vb=1：10，故答案为：1：10；
（2）所得混合溶液为中性，Va：Vb==1013-a-b，且a+b=12，解得Va：Vb=10：1，故答案为：10：1；
（3）所得混合溶液的pH=10，碱过量，则| Va×0.1mol/L-Vb×0.01mol/L | | Va+Vb |
=0.001mol/L，解得Va：Vb=1：9，故答案为：1：9． |
举一反三
室温下，在0.01mol•L-1NaOH某溶液中，由水电离的c（OH-）为（ ）| A．1.0×10-7mol/L | B．1.0×10-6mol/L | | C．1.0×10-2mol/L | D．1.0×10-12mol/L |
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常温下，有四种溶液：
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | 0.0001mol•L-1
CH3COOH溶液 | pH=10
NaOH溶液 | 0.0001mol•L-1
NaOH溶液 | pH=4
CH3COOH溶液 | pH=4
NH4Cl溶液 | 物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是（ ）| A．若混合后溶液呈中性，则有c（Cl-）=c（NH4+） | | B．用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小 | | C．若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积小于盐酸的体积 | | D．两溶液等体积混合时，充分反应后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| （1）常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH______7；若溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）时，pH______7，c（OH-）______c（HA）．（填“＞”“＜”“≥”“≤”或“=”）
（2）若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是______
A．若反应后溶液呈中性，则c（OH-）+c（H+）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，则反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2． | 室温时，向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
（1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______；
（2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；
（3）在cd段发生反应的离子方程式______．
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