25℃时,将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中不正确的是( )A.c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH)B.
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25℃时,将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中不正确的是( )A.c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH) | B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) | D.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
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答案
物质的量浓度都为0.1mol•L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,先发生中和反应生成CH3COONa,CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,则 A.电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒为c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),则c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH),故A正确; B.CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故B正确; C.电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),故C正确; D.物料守恒为c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),故D错误; 故选D. |
举一反三
某温度(T℃)时,测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=______.则该温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是______. 此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比: (1)若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=______. (2)若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=______. (3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=______. |
室温下,在0.01mol•L-1NaOH某溶液中,由水电离的c(OH-)为( )A.1.0×10-7mol/L | B.1.0×10-6mol/L | C.1.0×10-2mol/L | D.1.0×10-12mol/L |
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常温下,有四种溶液:
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | 0.0001mol•L-1 CH3COOH溶液 | pH=10 NaOH溶液 | 0.0001mol•L-1 NaOH溶液 | pH=4 CH3COOH溶液 | pH=4 NH4Cl溶液 | 物质的量浓度相同的盐酸和氨水,下列说法中错误的是( )A.若混合后溶液呈中性,则有c(Cl-)=c(NH4+) | B.用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时,氨水的误差更小 | C.若混合后溶液呈中性,则所需氨水的体积小于盐酸的体积 | D.两溶液等体积混合时,充分反应后:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
| (1)常温下,0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液的pH______7;若溶液中c(Na+)=c(A-)+c(HA)时,pH______7,c(OH-)______c(HA).(填“>”“<”“≥”“≤”或“=”) (2)若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是______ A.若反应后溶液呈中性,则c(OH-)+c(H+)=2×10-7mol/L B.若V1=V2,则反应后溶液pH一定等于7 C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2. |
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