常温下，下列混合溶液的一定大于7的是（ ）A．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液
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常温下，下列混合溶液的一定大于7的是（ ）| A．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合 | | B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合 | | C．0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的氨水溶液等体积混合 | | D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液等体积混合 |
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答案
A．等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠混合恰好生成NaCl，则溶液的pH=7，故A错误；
B．pH=3的醋酸溶液，醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液，浓度为0.001mol/L，等体积混合，醋酸有剩余，则溶液的pH＜7，故B错误；
C．物质的量相等的盐酸和氨水混合，盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性，故C错误；
D．pH=3的盐酸溶液浓度是0.001mol/L，pH=11的氨水溶液，氨水浓度大于0.001mol/L，等体积混合，氨水过量，导致溶液呈碱性，故D正确；
故选D． |
举一反三
25℃时，将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中不正确的是（ ）| A．c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH） | | B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | | C．c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+） | | D．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（OH-） |
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某温度（T℃）时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW=______．则该温度______（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是______．
此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______．
（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=______．
（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=______． |
室温下，在0.01mol•L-1NaOH某溶液中，由水电离的c（OH-）为（ ）| A．1.0×10-7mol/L | B．1.0×10-6mol/L | | C．1.0×10-2mol/L | D．1.0×10-12mol/L |
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常温下，有四种溶液：
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | 0.0001mol•L-1
CH3COOH溶液 | pH=10
NaOH溶液 | 0.0001mol•L-1
NaOH溶液 | pH=4
CH3COOH溶液 | pH=4
NH4Cl溶液 | 物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是（ ）| A．若混合后溶液呈中性，则有c（Cl-）=c（NH4+） | | B．用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小 | | C．若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积小于盐酸的体积 | | D．两溶液等体积混合时，充分反应后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
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