根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B②D+2H2O=D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e
题型:不详难度:来源:
根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B②D+2H2O=D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+( )A.E2+>B2+>A2+>D2+ | B.D2+>E2+>A2+>B2+ | C.D2+>A2+>B2+>E2+ | D.A2+>B2+>D2+>E2+ |
|
答案
①A+B2+=A2++B中,氧化性B2+>A2+, ②D+2H2O=D(OH)2+H2↑中,氧化性H+>D2+, ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+,氧化性E2+>B2+, 所以这几种离子的氧化性大小顺序为:E2+>B2+>A2+>D2+, 故选A. |
举一反三
如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是( )A.Fe是负极,C是正极 | B.负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+ | C.盐桥中阴离子移向FeCl2溶液 | D.电流由石墨电极流向Fe电极 |
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110120929-40039.png) |
用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,电池的总反应的离子方程式是______ 负极反应式是______; 正极反应式是:______. |
用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成燃料电池,该电池放电时的总反应为:CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O,下列说法错误的是( )A.通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极 | B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 | C.放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化 | D.通甲烷的电极反应式是:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O |
|
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是( )A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移动 | B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O | C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-═Cu2+ | D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1 mol Ag时,消耗铜电极32 g |
|
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氧化钠辖液电解实验,如图1所示.
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110120912-87046.png)
回答下列问题: (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为______、______. (2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.电解氯化钠溶液的总反应方程式为______; (3)氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,同时制盐酸的工艺流程如图2: 根据题意完成下列填空: ①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:A 盐酸;B BaCl2溶液;C NaOH溶液;D Na2CO3溶液.加入试剂的顺序是______. ②电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为______.与电源负极线连的电极附近溶液pH______(变大、不变、变小). ③HCl合成反应中保持过量的气体是______;从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是______. ④利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽,用于NaOH溶液的蒸发,这样做的优点是______. ⑤检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是______. |
最新试题
热门考点