用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,电池的总反应的离子方程式是______负极反应式是______;正极反应式是:______.
题型:不详难度:来源:
用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,电池的总反应的离子方程式是______ 负极反应式是______; 正极反应式是:______. |
答案
(1)用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,较活泼的金属铜作负极,负极上失电子发生氧化反应;较不活泼的金属银作正极,正极上银离子得电子发生还原反应,所以电池反应式为:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag. 故答案为:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag. (2)负极上铜失电子发生氧化反应生成铜离子进入溶液,所以电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+. 故答案为:Cu-2e-=Cu2+. (3)正极上银离子得电子发生还原反应生成银单质,所以电极反应式为:2Ag++2e-=2Ag. 故答案为:2Ag++2e-=2Ag. |
举一反三
用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成燃料电池,该电池放电时的总反应为:CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O,下列说法错误的是( )A.通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极 | B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 | C.放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化 | D.通甲烷的电极反应式是:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O |
|
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是( )A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移动 | B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O | C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-═Cu2+ | D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出1 mol Ag时,消耗铜电极32 g |
|
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液.某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氧化钠辖液电解实验,如图1所示.
回答下列问题: (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为______、______. (2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.电解氯化钠溶液的总反应方程式为______; (3)氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,同时制盐酸的工艺流程如图2: 根据题意完成下列填空: ①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:A 盐酸;B BaCl2溶液;C NaOH溶液;D Na2CO3溶液.加入试剂的顺序是______. ②电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为______.与电源负极线连的电极附近溶液pH______(变大、不变、变小). ③HCl合成反应中保持过量的气体是______;从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是______. ④利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽,用于NaOH溶液的蒸发,这样做的优点是______. ⑤检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是______. |
汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成,用H2SO4作电解液.总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,下列叙述正确的是( )A.充电时阴极反应为:Pb+SO42--2e-=PbSO4 | B.放电时,当外电路上有2mol电子通过时,溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol | C.放电时溶液中H+向负极移动 | D.充电时阳极附近溶液的pH减小 |
|
如图所示,用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源,对A、B装置通电一段时间后,发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重(假设工作时无能量损失). 请回答下列问题: (1)分别指出F电极、②电极的名称______、______. (2)④电极的反应式:______.E电极的反应式:______. ①电极上产生的实验现象是______. (3)若A池中原混合液的体积为500mL,CuSO4、K2SO4浓度均为0.1mol/L,电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体______L. |
最新试题
热门考点