由铜片、锌片和200mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：（1）反
题型：不详难度：来源：
（1）反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：65）
（2）有多少个电子通过了导线？
（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？
答案
锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为锌片：Zn-2e-=Zn 2+，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为：铜片：2H++2e-=H2↑．
总反应：Zn+2H+=H2↑+Zn 2+
65g 22.4L
9.75g 3.36L
所以消耗金属的质量为9.75g．
故答案为9.75g．
（2）Zn+2H+=H2↑+Zn2+转移电子
22.4L 2mol
3.36L 0.3mol
所以转移电子的物质的量为0.3mol，即1.806×1023个．
故答案为1.806×1023个．
（3）根据氢原子守恒，H+全部由H2SO4提供，
所以n（H2）=n（H2SO4）=0.15mol
c（H2SO4）=
| 0.15mol |
| 0.2L |
故答案为0.75mol/L．
举一反三
（1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为______、______．
（2）用B和C的单质可以制成航天技术上使用的一种高能原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性金属做电极浸入KOH溶液中，两极均有特别的气体透过隔膜．
通入物质B的电极为______ 极，电极反应方程式为______；
通入物质C的电极为______ 极，电极反应方程式为______．
（3）若将第（2）小题中C更换为甲烷气体，则该电池的总反应方程式为______．
| A．溶液的PH增大 |
| B．溶液中的Zn2+浓度增大 |
| C．溶液中的SO42-浓度增大 |
| D．溶液的密度增大 |
