现有如下两个反应:(A)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(B)2H2+O2=2H2O根据两反应本质,判断能否设计成原电池,如果不能,说明其原因;如果可以
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现有如下两个反应:(A)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(B)2H2+O2=2H2O 根据两反应本质,判断能否设计成原电池,如果不能,说明其原因;如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称.(A)______ 溶液,负极______正极______(B)______ 溶液 负极______正极______. |
答案
(A)该反应能自发进行氧化还原反应,所以能设计成原电池;该反应方程式中铁失电子,所以选铁作负极,不如铁活泼的金属或非金属导体作正极;中性溶液能溶有一定量的氧气,所以可选用氯化钠作电解质. 所以铁作负极,铁失去电子变成二价铁离子,发生氧化反应; 碳作正极,氧气和水得电子生成氢氧根离子,发生含有反应; 故答案为:氯化钠溶液; 铁; 2Fe-4e-=2Fe2+;碳棒;O2+4e-+2H2O=4OH - (B)该反应能自发进行氧化还原反应,所以能设计成原电池;该反应方程式中没有金属单质,所以选稳定性较强且导电的石墨作正负极;电解质溶液要与负极产生的离子相同或能反应,所以电解质可选硫酸或氢氧化钠. 所以正、负极都选石墨. 以硫酸为电解质分析:负极为石墨,负极上氢原子失去电子变成氢离子进入溶液,所以电极反应式为2H2-4e-=4H+ 正极为石墨,正极上氧气和氢离子得得电子生成水,所以电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O. 故答案为:稀硫酸;碳棒;2H2-4e-=4H+;碳棒;O2+4e-+4H+=2H2O; |
举一反三
关于如图所示装置的叙述,对其描述正确的是( )A.铜是负极,铜片上有气泡产生 | B.该装置将电能转变为化学能 | C.电子流从锌片经导线流向铜片 | D.氢离子在锌片表面被还原 |
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下列关于原电池的叙述中,正确的是( )A.原电池是将化学能转化为电能的装置 | B.原电池中,负极发生氧化反应 | C.原电池中,正极发生氧化反应 | D.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池 |
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将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如下图所示装置.试回答下列问题: (1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的______极,可观察到Cu棒的所产生现象是______,试用电极反应式表示该现象:______. (2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生______反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为:______. (3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为:______. |
原电池是一种______装置.电子的流动方向是从______极到______极;电流方向是从______极到______极.电工操作中规定,不能把铜线和铝线拧在一起连接线路,这是因为在潮湿的空气中,铜与铝接触形成______,其中铝做______,很快被腐蚀. |
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