原电池是一种______装置．电子的流动方向是从______极到______极；电流方向是从______极到______极．电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在
题型：不详难度：来源：
| 原电池是一种______装置．电子的流动方向是从______极到______极；电流方向是从______极到______极．电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成______，其中铝做______，很快被腐蚀． |
答案
| 原电池是一种将化学能转化为电能的装置，在原电池中，电子的流动方向是从负极沿着导线流向正极，电流方向和电子流向相反，即从正极流向负极，铜、铝、潮湿的空气构成的原电池中，金属铝做负极，易被腐蚀．故答案为：将化学能转变为电能的；负；正；正；负；原电池；负极． |
举一反三
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ）| A．电池工作时，锌失去电子 | | B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq） | | C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 | | D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
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某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是（ ）| A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 | | B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液 | | C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3 | | D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4 |
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由铜片、锌片和200mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：65）
（2）有多少个电子通过了导线？
（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？ |
阅读下列材料，回答相关问题：
（1）某无色液体A，在通电的条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A．则B、C的化学式分别为______、______．
（2）用B和C的单质可以制成航天技术上使用的一种高能原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性金属做电极浸入KOH溶液中，两极均有特别的气体透过隔膜．
通入物质B的电极为______ 极，电极反应方程式为______；
通入物质C的电极为______ 极，电极反应方程式为______．
（3）若将第（2）小题中C更换为甲烷气体，则该电池的总反应方程式为______． |
将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（ ）| A．溶液的PH增大 | | B．溶液中的Zn2+浓度增大 | | C．溶液中的SO42-浓度增大 | | D．溶液的密度增大 |
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