下列关于原电池的叙述中,正确的是( )A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中,负极发生氧化反应C.原电池中,正极发生氧化反应D.用导线连接的两种不同
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下列关于原电池的叙述中,正确的是( )A.原电池是将化学能转化为电能的装置 | B.原电池中,负极发生氧化反应 | C.原电池中,正极发生氧化反应 | D.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池 |
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答案
A、原电池是将化学能转化为电能的装置,故A正确. B、原电池放电时,负极上失电子发生氧化反应,故B正确. C、原电池放电时,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,故C错误. D、用导线连接的两种不同金属同时插入电解质溶液中,且负极和电解质能自发的进行氧化还原反应,才能形成原电池,故D错误. 故选AB. |
举一反三
将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如下图所示装置.试回答下列问题: (1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的______极,可观察到Cu棒的所产生现象是______,试用电极反应式表示该现象:______. (2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生______反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为:______. (3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为:______. |
原电池是一种______装置.电子的流动方向是从______极到______极;电流方向是从______极到______极.电工操作中规定,不能把铜线和铝线拧在一起连接线路,这是因为在潮湿的空气中,铜与铝接触形成______,其中铝做______,很快被腐蚀. |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子 | B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq) | C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 | D.外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
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某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是( )A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液 | B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 | C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3 | D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4 |
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由铜片、锌片和200mL 稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全消耗.求: (1)反应中消耗的锌的质量是多少?(Zn:65) (2)有多少个电子通过了导线? (3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少? |
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