如右图所示Cu-Zn原电池,下列叙述正确的是( )A.锌为正极,发生氧化反应B.铜为负极,铜片上有气泡产生C.电子由铜片通过导线流向锌片D.溶液中的H+从铜片
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如右图所示Cu-Zn原电池,下列叙述正确的是( )A.锌为正极,发生氧化反应 | B.铜为负极,铜片上有气泡产生 | C.电子由铜片通过导线流向锌片 | D.溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子 |
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答案
A、Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时,较活泼的金属锌作负极,负极上失电子发生氧化反应,故A错误. B、较不活泼的金属铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,故B错误. C、电子从负极锌片沿导线流向正极铜片,故C错误. D、该原电池放电时,溶液中氢离子从铜片获得电子被还原成氢原子,最后得到氢气,故D正确. 故选D. |
举一反三
如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图.当电池工作时,有关说法正确的是( )A.铝罐将逐渐被腐蚀 | B.铝罐做电池的负极 | C.炭棒应与玩具电机的负极相连 | D.该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻 |
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在外界提供相同电量的条件下,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu,Ag++e-→Ag在电极上放电,若析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为( )A.1.62g | B.6.48g | C.3.24g | D.12.96g |
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微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用.有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:Zn+2OH--2e=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-,根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是( )A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小 | B.使用过程中,电子由Ag20极经外电路流向Zn极 | C.Zn是负极,Ag2O是正极 | D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 |
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现有如下两个反应:(A)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(B)2H2+O2=2H2O 根据两反应本质,判断能否设计成原电池,如果不能,说明其原因;如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称.(A)______ 溶液,负极______正极______(B)______ 溶液 负极______正极______. |
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